Какова будет масса никеля, получающегося при реакции 10,4 г хрома с 50 г 18,3% раствора нитрата никеля(II)?

Зимний_Вечер

13

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции и информация о молярных массах веществ.

Уравнение реакции для реакции хрома (Cr) с нитратом никеля (Ni(NO3)2) можно записать следующим образом:

\[Cr + Ni(NO3)2 \rightarrow Cr(NO3)2 + Ni\]

Теперь давайте рассмотрим данные о молярных массах. Молярная масса хрома (Cr) составляет около 52 г/моль, а молярная масса нитрата никеля (Ni(NO3)2) составляет 164 г/моль.

Теперь найдем количество вещества хрома и нитрата никеля, используя их массы и молярные массы соответственно.

Масса хрома (Cr) составляет 10,4 г, поэтому количество вещества хрома можно вычислить с помощью следующей формулы:

\[n_{Cr} = \frac{m_{Cr}}{M_{Cr}}\]

где \(n_{Cr}\) - количество вещества хрома, \(m_{Cr}\) - масса хрома и \(M_{Cr}\) - молярная масса хрома.

Подставив значения, получаем:

\[n_{Cr} = \frac{10,4 \ г}{52 \ г/моль} = 0,2 \ моль\]

Теперь рассмотрим массу раствора нитрата никеля (Ni(NO3)2). Известно, что в растворе содержится 18,3% нитрата никеля, что означает, что масса нитрата никеля в растворе составляет:

\[m_{Ni(NO3)2} = 0,183 \times 50 \ г = 9,15 \ г\]

Теперь рассчитаем количество вещества нитрата никеля, используя массу и молярную массу:

\[n_{Ni(NO3)2} = \frac{m_{Ni(NO3)2}}{M_{Ni(NO3)2}}\]

где \(n_{Ni(NO3)2}\) - количество вещества нитрата никеля, \(m_{Ni(NO3)2}\) - масса нитрата никеля и \(M_{Ni(NO3)2}\) - молярная масса нитрата никеля.

Подставим значения:

\[n_{Ni(NO3)2} = \frac{9,15 \ г}{164 \ г/моль} \approx 0,056 \ моль\]

Теперь мы видим, что коэффициент перед нитратом никеля (Ni(NO3)2) в уравнении реакции равен 1, а перед хромом (Cr) равен 1. Это означает, что мольное соотношение между ними равно 1:1.

Следовательно, количество хрома, прореагировавшего с нитратом никеля, будет таким же, как количество нитрата никеля, и составит 0,056 моль.

Наконец, чтобы найти массу никеля, получающегося при реакции, мы можем использовать формулу:

\[m_{Ni} = n_{Ni} \times M_{Ni}\]

где \(m_{Ni}\) - масса никеля, \(n_{Ni}\) - количество вещества никеля и \(M_{Ni}\) - молярная масса никеля.

Молярная масса никеля (Ni) составляет около 58 г/моль.

Подставляем значения:

\[m_{Ni} = 0,056 \ моль \times 58 \ г/моль = 3,248 \ г\]

Таким образом, масса никеля, получающегося при реакции, составит около 3,248 г (или около 3,25 г, округленно до двух знаков после запятой).