Какова будет масса образовавшегося хлорида серебра при реакции 10 граммов хлорида натрия и 17 граммов нитрата серебра?

Ксения

52

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать знания о реакциях обмена.

Шаг 1: Знание реакции обмена

Реакция, описанная в задаче, можно записать следующим образом:

\( NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3 \)

Здесь хлорид натрия (NaCl) и нитрат серебра (AgNO3) реагируют между собой, чтобы образовать хлорид серебра (AgCl) и нитрат натрия (NaNO3).

Шаг 2: Расчет мольных масс

Для того чтобы решить задачу, нам нужно знать мольные массы всех веществ, участвующих в реакции.

Мольная масса хлорида натрия (NaCl) равна 58.44 г/моль.
Мольная масса нитрата серебра (AgNO3) равна 169.87 г/моль.

Шаг 3: Расчет количества вещества

Теперь мы можем рассчитать количество вещества (в молях) хлорида натрия и нитрата серебра, используя их массы и мольные массы.

Для хлорида натрия:
Количество вещества (в молях) = масса (в граммах) / мольная масса
Количество вещества (в молях) хлорида натрия = 10 г / 58.44 г/моль

Для нитрата серебра:
Количество вещества (в молях) = масса (в граммах) / мольная масса
Количество вещества (в молях) нитрата серебра = 17 г / 169.87 г/моль

Шаг 4: Определение ограничивающего реагента

Для определения ограничивающего реагента нужно сравнить количество вещества (в молях) хлорида натрия и нитрата серебра. Ограничивающим реагентом будет тот, у которого количество вещества меньше.

В данном случае, возьмем количество вещества хлорида натрия и количество вещества нитрата серебра и сравним их:

Количество вещества (в молях) хлорида натрия = 10 г / 58.44 г/моль = 0.171 моль
Количество вещества (в молях) нитрата серебра = 17 г / 169.87 г/моль = 0.100 моль

Количество вещества нитрата серебра меньше, поэтому нитрат серебра будет ограничивающим реагентом.

Шаг 5: Расчет массы образовавшегося хлорида серебра

Теперь, имея количество вещества (в молях) ограничивающего реагента (нитрата серебра), мы можем рассчитать количество вещества (в молях) хлорида серебра, которое образуется при реакции.

Согласно сбалансированному уравнению реакции обмена, каждый моль нитрата серебра приводит к образованию одного моля хлорида серебра.

Таким образом, масса образовавшегося хлорида серебра равна его мольной массе, умноженной на количество вещества хлорида серебра.

Мольная масса хлорида серебра (AgCl) равна 143.32 г/моль.

Масса образовавшегося хлорида серебра = количество вещества (в молях) хлорида серебра * мольная масса хлорида серебра
Масса образовавшегося хлорида серебра = 0.100 моль * 143.32 г/моль

Расчет даёт значение массы хлорида серебра. Подставим значения и рассчитаем:

Масса образовавшегося хлорида серебра = 0.100 моль * 143.32 г/моль = 14.332 грамма

Таким образом, масса образовавшегося хлорида серебра при реакции 10 граммов хлорида натрия и 17 граммов нитрата серебра равна 14.332 грамма.