Какова будет масса осадка, который образуется в результате реакции 50 г стеариновой кислоты (C17H35COOH) с гидроксидом

Лизонька

20

Для решения данной задачи, мы должны знать уравнение реакции между стеариновой кислотой (C17H35COOH) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Когда эти два вещества соединяются, образуется соляный осадок кальциястеарата (Ca(C17H35COO)2) и вода (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2C17H35COOH + Ca(OH)2 → Ca(C17H35COO)2 + 2H2O

Для начала, нам необходимо найти количество вещества стеариновой кислоты (C17H35COOH). Молярная масса C17H35COOH равна 284,47 г/моль. Так как у нас имеется 50 г стеариновой кислоты, мы можем использовать формулу:

Моль = масса / молярная масса

Подставляем известные значения:

Моль C17H35COOH = 50 г / 284,47 г/моль ≈ 0,1762 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, для образования 1 моль Ca(C17H35COO)2 необходимо 2 моль стеариновой кислоты.

Следовательно, количество вещества Ca(C17H35COO)2 (масла кальция) равно половине количества вещества стеариновой кислоты:

Моль Ca(C17H35COO)2 = 0,1762 моль / 2 = 0,0881 моль

Теперь мы можем найти массу осадка, который образуется при данной реакции. Молярная масса Ca(C17H35COO)2 равна 607,02 г/моль.

Масса Ca(C17H35COO)2 = Моль Ca(C17H35COO)2 x молярная масса Ca(C17H35COO)2

Подставляем известные значения:

Масса Ca(C17H35COO)2 = 0,0881 моль x 607,02 г/моль ≈ 53,42 г

Таким образом, масса осадка (Ca(C17H35COO)2), который образуется в результате данной реакции, составляет около 53,42 г.