Какова будет масса осадка, образующегося при реакции 120 г раствора хлорида железа (III) со смесью ортофосфата натрия

Blestyaschiy_Troll

8

Для решения этой задачи нам понадобятся методы химических расчетов и информация о молярных массах химических веществ. Давайте решим ее по шагам.

1. Сначала найдем массу хлорида железа (III) в растворе. Мы знаем, что массовая доля химического вещества составляет 34%. Пусть масса раствора хлорида железа (III) равна M граммов. Тогда масса самого химического вещества будет составлять 34% от M граммов, то есть 0,34M граммов.

2. Теперь нам нужно рассчитать количество вещества хлорида железа (III). Для этого нам понадобится молярная масса хлорида железа (III), которая равна 162,2 г/моль. Чтобы найти количество вещества, мы используем формулу: количество вещества = масса / молярная масса.

Количество вещества хлорида железа (III) = (0,34M граммов) / (162,2 г/моль).

3. Теперь найдем массу ортофосфата натрия, который реагирует с хлоридом железа (III). Поскольку смесь ортофосфата натрия добавляется в избытке, масса ортофосфата натрия будет больше, чем масса хлорида железа (III). Допустим, масса ортофосфата натрия составляет N граммов.

4. Теперь используя молярную массу ортофосфата натрия, равную 149,9 г/моль, мы можем рассчитать количество вещества ортофосфата натрия:

Количество вещества ортофосфата натрия = (N граммов) / (149,9 г/моль).

5. В соответствии с уравнением реакции, одна молекула хлорида железа (III) реагирует с трехмолекулярным количеством ортофосфата натрия. Соотношение между количеством вещества хлорида железа (III) и ортофосфата натрия будет 1:3. То есть, количество вещества ортофосфата натрия в 3 раза превышает количество вещества хлорида железа (III).

6. Мы знаем, что масса раствора хлорида железа (III) равна 120 г. Масса ортофосфата натрия (N) будет больше. Следовательно, мы можем записать следующее уравнение:

M + N > 120 г.

7. Подставив найденное ранее количество вещества хлорида железа (III) и количество вещества ортофосфата натрия в это уравнение, мы получим:

(0,34M граммов) + (3 * (N граммов)) > 120 г.

8. Теперь мы можем решить это уравнение относительно массы ортофосфата натрия (N):

0,34M + 3N > 120.

9. В задаче сказано, что реакция происходит со смесью ортофосфата натрия в избытке. Поэтому мы можем пренебречь массой хлорида железа (III) и написать:

3N > 120.

10. Рассчитаем массу осадка, образующегося при реакции. Масса осадка будет равна массе ортофосфата натрия (N), который реагирует с хлоридом железа (III):

Масса осадка = N граммов.

11. Из уравнения 9 мы можем найти значение массы осадка:

3N > 120.

N > 40 г.

Таким образом, масса осадка составляет больше 40 г.

В результате, масса осадка, образующегося при реакции, будет больше 40 граммов.