Какова будет масса всех продуктов реакции (в граммах), если в этиленгликоль объемом 16,76 см3 и плотностью 1,11 г/см3

Zagadochnyy_Sokrovische

68

Для начала, давайте определим химическую реакцию между этиленгликолем (C2H6O2) и натрием (Na).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Na + C2H6O2 -> 2NaOH + H2

Теперь, чтобы решить задачу, нам нужно определить количество вещества натрия, которое мы используем. Для этого, воспользуемся химическим уравнением.

Масса натрия (Na) равна 18,4 г.

Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль.

Таким образом, количество вещества натрия (Na) можно рассчитать по формуле:

Количество вещества (моль) = Масса (г) / Молярная масса (г/моль)

Количество вещества натрия (Na) = 18,4 г / 22,99 г/моль ≈ 0,799 моль (округляем до трех знаков после запятой)

Теперь, согласно химическому уравнению, на каждые 2 моль натрия (Na) образуется 1 моль этиленгликоля (C2H6O2).

Таким образом, количество вещества этиленгликоля (C2H6O2) также будет равно 0,799 моль.

Теперь, чтобы определить массу этиленгликоля (C2H6O2), воспользуемся формулой:

Масса (г) = Количество вещества (моль) * Молярная масса (г/моль)

Молярная масса этиленгликоля (C2H6O2) равна 46,07 г/моль.

Масса этиленгликоля (C2H6O2) = 0,799 моль * 46,07 г/моль ≈ 36,81 г (округляем до двух знаков после запятой)

Таким образом, масса всех продуктов реакции (включая образовавшийся натриевый гидроксид и водород) составит примерно 36,81 г.