Какова будет новая формула расчета скорости для следующих реакций, происходящих в однородной системе: а) а + в

Магический_Замок

52

Для расчета скорости реакции в однородной системе, мы можем использовать общую формулу расчета скорости, которая зависит от коэффициентов реакции и молекулярных концентраций реагентов.

В первой реакции (а + в = ав), у нас есть одна молекула a и одна молекула b, поэтому коэффициенты реакции равны 1. Общая формула расчета скорости для этой реакции будет:

\[V = k [a] [b]\]

Где V - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [a] и [b] - молекулярные концентрации реагентов a и b.

Во второй реакции (2а + в = а2в), у нас есть две молекулы a и одна молекула b, поэтому коэффициенты реакции равны 2 и 1 соответственно. Общая формула расчета скорости для этой реакции будет:

\[V = k [a]^2 [b]\]

Теперь, если мы увеличим молярные концентрации реагентов a и b в два раза, то новые значения молекулярных концентраций будут равны:

Новая концентрация a = старая концентрация a * 2
Новая концентрация b = старая концентрация b * 2

Теперь, чтобы вычислить новую скорость реакции, мы можем вставить новые значения молекулярных концентраций в формулы расчета скорости для каждой реакции.

Для первой реакции (а + в = ав):

\[V_{new1} = k [a_{new}] [b_{new}]\]
\[V_{new1} = k (2[a])(2[b])\]
\[V_{new1} = 4k [a][b]\]

То есть скорость первой реакции увеличивается в 4 раза при увеличении молярных концентраций a и b в два раза.

Для второй реакции (2а + в = а2в):

\[V_{new2} = k [a_{new}]^2 [b_{new}]\]
\[V_{new2} = k (2[a])^2 (2[b])\]
\[V_{new2} = 4k [a]^2 [b]\]

То есть скорость второй реакции также увеличивается в 4 раза при увеличении молярных концентраций a и b в два раза.

Таким образом, при увеличении молярных концентраций веществ a и b в два раза, скорости обоих реакций увеличиваются также в два раза.