Какова цель практической работы №5 и какие методы используются для приготовления растворов с заданной массовой долей

Звездочка

58

Цель практической работы №5 состоит в том, чтобы ознакомить учащихся с методами приготовления растворов с заданной массовой долей растворенного вещества.

Для приготовления растворов с заданной массовой долей растворенного вещества часто используют два основных метода: метод взвешивания и метод разведения.

1. Метод взвешивания:
- Сначала необходимо взвесить определенную массу растворимого вещества и добавить её в подходящий сосуд.
- Затем нужно добавить растворитель (обычно вода), измеряя его массу с помощью весов, чтобы достичь требуемой массовой доли.
- Растворитель следует добавлять постепенно, хорошо перемешивая до полного растворения растворимого вещества.

2. Метод разведения:
- Сначала необходимо взять определенное количество концентрированного раствора и поместить его в подходящий сосуд.
- Затем нужно добавить растворитель (обычно вода), чтобы достичь требуемой массовой доли.
- При этом следует помнить о сохранении количества вещества: масса растворимого вещества в исходном концентрированном растворе должна быть равна массе растворимого вещества в итоговом разведённом растворе.

Для выполнения данной практической работы потребуется следующее оборудование:
- Весы для точного измерения массы растворимого вещества и растворителя.
- Стаканы или флаконы для смешивания и хранения растворов.
- Шпатель или лопатку для смешивания веществ.
- Мерный цилиндр или пробирку для измерения объёма растворителя.
- Пипетку или шприц для точного измерения объёма концентрированного раствора.

Процентная концентрация обозначает массовую долю растворенного вещества в растворе. Она выражается в процентах и рассчитывается по формуле:

\[
\text{{Процентная концентрация}} = \frac{{\text{{масса растворенного вещества}}}}{{\text{{масса раствора}}}} \times 100\%
\]

Таким образом, чтобы рассчитать, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 граммах 10%-ного раствора хлорида натрия, мы можем воспользоваться простой пропорцией:

\[
\frac{{\text{{масса растворенного вещества}}}}{{\text{{масса раствора}}}} = \frac{{\text{{процентная концентрация}}}}{{100\%}}
\]

Заменяя известные значения в данное уравнение, получим:

\[
\frac{{\text{{масса растворенного вещества}}}}{{100 \, \text{{г}}}} = \frac{{10\%}}{{100\%}}
\]

Можем решить это уравнение и найти массу растворенного вещества:

\[
\text{{масса растворенного вещества}} = \frac{{10\%}}{{100\%}} \times 100 \, \text{{г}} = 10 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, 10 граммов хлорида натрия содержится в 100 граммах 10%-ного раствора хлорида натрия.