Какова ЭДС цепи при 25 градусах Цельсия, если она состоит из каломельного электрода с насыщенным раствором

  • 23
Какова ЭДС цепи при 25 градусах Цельсия, если она состоит из каломельного электрода с насыщенным раствором КС1 и хингидронного электрода, погруженного в раствор с рН = 3,7?
Лёха
27
Хорошо! Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать известную формулу для вычисления ЭДС цепи. Формула выглядит следующим образом:

E=E0.0592nlog10Q

Где:
E - ЭДС цепи
E - стандартный потенциал
n - количество электронов переносимых в реакции (степень окисления-восстановления)
Q - константа равновесия
0.0592 - константа Больцмана, которая помогает перевести числовую константу в единицы логарифма

В данной задаче у нас два электрода - каломельный и хингидронный. Для каждого из электродов нам нужно знать их стандартные потенциалы (E), степень окисления-восстановления (n) и константу равновесия (Q).

Для каломельного электрода с насыщенным раствором КС1 (Hg2Cl2), стандартный потенциал (E) равен 0.268 В (вольт), количество электронов (n) равно 2 (поскольку при этой реакции происходит две восстановительные полуреакции) и константа равновесия (Q) равна 1 (поскольку насыщенный раствор КС1 обладает активностью равной 1).

Погруженный в раствор с рН = 3,7 хингидронный электрод (H2), имеет стандартный потенциал (E) равный 0 В, количество электронов (n) равно 2 и константа равновесия (Q) равна 10{pH}, где {pH} равно 3,7 в данном случае.

Подставляя значения в формулу для каждого электрода, мы получим:

Для каломельного электрода:

EHg2Cl2=0.2680.05922log101

Для хингидронного электрода:

EH2=00.05922log10103.7

Решим эти уравнения:

Для каломельного электрода:

EHg2Cl2=0.2680.0296log101
EHg2Cl2=0.268

Для хингидронного электрода:

EH2=00.0296log10103.7
EH2=0.551

Наконец, чтобы найти полную ЭДС цепи (E), мы вычитаем потенциал хингидронного электрода (EH2) из потенциала каломельного электрода (EHg2Cl2):

E=EHg2Cl2EH2
E=0.2680.551
E=0.283

Таким образом, ЭДС цепи при температуре 25 градусов Цельсия равна -0.283 В.