Какова молярная масса соли, растворенной в данном растворе сульфата металла (+2), если содержится 7,6 г вещества в 0,25

Ябедник

50

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать молярную массу соли, содержащейся в данном растворе сульфата металла (+2).

Первым шагом, давайте выясним, какая соль растворена в данном растворе. Мы знаем, что это сульфат металла (+2). Вполне возможно, что это может быть, например, кальций сульфат (CaSO4), магний сульфат (MgSO4) или цинк сульфат (ZnSO4).

Поскольку нам не дано явное название соли, мы не будем знать ее молярную массу напрямую. Однако мы можем использовать информацию о содержимом вещества и объеме раствора, чтобы найти концентрацию раствора и, сделав несколько предположений, вычислить молярную массу соли.

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать формулу концентрации:

\[Концентрация = \frac{мольные\,вещества}{объем\,раствора}\]

Мы знаем, что содержится 7,6 г вещества в 0,25 л раствора, состоящего из 0,2 М раствора.

Молярность (M) представляет собой количество молей вещества, растворенного в 1 литре раствора. Таким образом, раствор с концентрацией 0,2 М содержит 0,2 моль вещества в 1 литре раствора.

Для определения количества молей вещества, содержащегося в данном растворе, мы можем использовать следующую формулу:

\[Моли\,вещества = Концентрация \times Объем\,раствора\]

Подставляя значения в формулу, получим:

\[Моли\,вещества = 0,2 \, М \times 0,25 \, л = 0,05 \, моль\]

Теперь у нас есть количество молей вещества в данном растворе. Чтобы найти массу этого вещества, мы можем использовать следующую формулу:

\[Масса = Моли\,вещества \times Молярная\,масса\]

Теперь у нас есть все элементы для решения задачи, кроме молярной массы соли. Для того чтобы узнать молярную массу соли, нам нужно знать название соли, а затем найти ее молярную массу в таблице молярных масс элементов и соединений.

Предположим, что в данном растворе присутствует кальций сульфат (CaSO4). Тогда молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль, серы (S) равна 32 г/моль, а кислорода (O) равна 16 г/моль.

Молярная масса кальция сульфата (CaSO4) будет равна сумме масс атомов в молекуле:

\[Молярная\,масса\,(CaSO4) = Масса\,Ca + Масса\,S + 4 \times Масса\,O\]

Подставив значения, получим:

\[Молярная\,масса\,(CaSO4) = 40 \, г/моль + 32 \, г/моль + 4 \times 16 \, г/моль = 136 \, г/моль\]

Теперь, зная молярную массу кальция сульфата (CaSO4) и количество молей вещества в растворе, можно найти массу соли:

\[Масса\,соли = Моли\,вещества \times Молярная\,масса\,(CaSO4)\]

Подставив значения, получим:

\[Масса\,соли = 0,05 \, моль \times 136 \, г/моль = 6,8 \, г\]

Итак, молярная масса соли, растворенной в данном растворе сульфата металла (+2), составляет 6,8 г.