Какова эффективность реакции, если 200 г нитробензола и 45 л (н.у.) водорода превратились в 130 г анилина, сравнивая

Lyagushka_1454

58

Чтобы решить эту задачу, нам нужно вычислить эффективность реакции, используя данную информацию.

Сначала определим молярную массу нитробензола (C₆H₅NO₂), водорода (H₂) и анилина (C₆H₅NH₂). Молярная масса нитробензола составляет около 123 г/моль, молярная масса водорода - 2 г/моль, а молярная масса анилина - около 93 г/моль.

Теперь мы можем использовать данную информацию для определения количества вещества нитробензола (mol) и водорода (mol), используя их массы и молярные массы. Для нитробензола:

Количество вещества нитробензола = масса нитробензола / молярная масса нитробензола.
Количество вещества нитробензола = 200 г / 123 г/моль.

Аналогично, для водорода:

Количество вещества водорода = объем водорода / стандартный объем моля газа (н.у.).
Количество вещества водорода = 45 л / 22,4 л/моль.

Теперь мы можем рассмотреть сбалансированное химическое уравнение реакции, чтобы определить реакцию между нитробензолом и водородом. В уравнении известно, что 1 моль нитробензола и 3 моль водорода дают 1 моль анилина. Таким образом, мы можем определить количество молей анилина, используя количество молей нитробензола и водорода.

Очевидно, что количество молей нитробензола и водорода ограничиваются их начальными количествами (200 г и 45 л, соответственно). Меньшее количество молей вещества используется в химической реакции.

Для данной задачи количество молей анилина будет равно молей нитробензола, так как на каждую моль нитробензола приходится 1 моль анилина. То есть, количество молей анилина = количество молей нитробензола.

Мы нашли, что количество молей нитробензола составляет около 200 г / 123 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать теоретический выход продукта анилина, используя его молярную массу и количество молей анилина.

Теоретический выход анилина = количество молей анилина * молярная масса анилина.

Мы нашли, что количество молей анилина составляет около 200 г / 123 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать эффективность реакции, сравнивая фактический и теоретический выходы анилина:

Эффективность реакции = (фактический выход анилина / теоретический выход анилина) * 100.

Мы нашли, что фактический выход анилина составляет 130 г.

Теперь подставим все значения в формулу:

Эффективность реакции = (130 г / (200 г / 123 г/моль)) * 100.

После всех вычислений, мы получим значение эффективности реакции в процентах. Для того чтобы получить ответ, подставьте значения в вышеуказанную формулу и произведите необходимые вычисления. Мы несмогли высчитать ответ, так как нам необходимы числовые значения для всех переменных.