Какова эквивалентная масса неизвестного основания, если 29.4 г серной кислоты полностью реагируют с 20.6 гр этого

Stanislav

13

Для решения задачи сначала необходимо найти количество вещества серной кислоты (H2SO4), затем - количество вещества неизвестного основания и, наконец, эквивалентную массу неизвестного основания.

1. Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) по формуле:

\[
n(H_2SO_4) = \frac{{m(H_2SO_4)}}{{M(H_2SO_4)}}
\]

где \( n(H_2SO_4) \) - количество вещества серной кислоты,
\( m(H_2SO_4) \) - масса серной кислоты,
\( M(H_2SO_4) \) - молярная масса серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна \( 98 \, \text{г/моль} \).

Подставляя значения в формулу, получим:

\[
n(H_2SO_4) = \frac{{29.4 \, \text{г}}}{{98 \, \text{г/моль}}} = 0.3 \, \text{моль}
\]

Таким образом, у нас имеется \( 0.3 \, \text{моль} \) серной кислоты.

2. Далее необходимо найти количество вещества неизвестного основания. Исходя из балансового уравнения реакции, которая происходит с серной кислотой:

\[
H_2SO_4 + 2MOH \rightarrow M_2SO_4 + 2H_2O
\]

видно, что на 1 моль серной кислоты приходится 2 моля гидроксида металла. Таким образом, найдем количество вещества неизвестного основания (MOH):

\[
n(MOH) = \frac{{n(H_2SO_4)}}{2} = \frac{{0.3 \, \text{моль}}}{2} = 0.15 \, \text{моль}
\]

Теперь мы знаем, что у нас имеется \( 0.15 \, \text{моль} \) неизвестного основания.

3. Наконец, найдем эквивалентную массу неизвестного основания. Эквивалентная масса определяется по формуле:

\[
M_{eq}(MOH) = \frac{{m(MOH)}}{{n(MOH)}}
\]

где \( M_{eq}(MOH) \) - эквивалентная масса неизвестного основания,
\( m(MOH) \) - масса неизвестного основания,
\( n(MOH) \) - количество вещества неизвестного основания.

Подставляя значения в формулу, имеем:

\[
M_{eq}(MOH) = \frac{{20.6 \, \text{г}}}{{0.15 \, \text{моль}}} = 137.33 \, \text{г/моль}
\]

Таким образом, эквивалентная масса неизвестного основания равна \( 137.33 \, \text{г/моль} \).

Ответ: Эквивалентная масса неизвестного основания равна \( 137.33 \, \text{г/моль} \).