Какова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 80 граммов хлорида бария, массовая доля которого составляет

Егор

61

Для решения этой задачи, давайте разделим её на несколько шагов.

1. Найдем массу хлорида бария в смеси:
Масса хлорида бария = 80 г
Массовая доля хлорида бария = 26%
Тогда масса хлорида бария в смеси = 80 г * 26% = 80 г * 0.26 = 20.8 г

2. Найдем количество вещества хлорида бария:
Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 208.23 г/моль
Количество вещества хлорида бария = масса хлорида бария / молярная масса BaCl2 = 20.8 г / 208.23 г/моль = 0.1 моль

3. Найдем уравнение реакции между хлоридом бария и серной кислотой:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

4. Согласно уравнению, 1 моль BaCl2 соответствует 1 моль BaSO4.
Следовательно, количество молей BaSO4 = 0.1 моль.

5. Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 233.38 г/моль

6. Найдем массу осадка, образовавшегося при взаимодействии с серной кислотой:
Масса осадка = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 = 0.1 моль * 233.38 г/моль = 23.338 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 80 г хлорида бария с серной кислотой, составляет 23.338 г.