Какова эмпирическая формула кислоты, полученной из 12 грамм оксида магния при реакции с избытком галогеноводородной

Молния

36

Для решения данной задачи, нам необходимо провести реакцию оксида магния (MgO) с галогеноводородной кислотой (например, HCl) с избытком.

Сначала определим, какие продукты образуются в результате данной реакции. Оксид магния реагирует с галогеноводородной кислотой следующим образом:
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Таким образом, в результате реакции образуется хлорид магния (MgCl2) и вода (H2O). Важно отметить, что в данной реакции галогеноводородная кислота (HCl) является избыточным реагентом. Это значит, что вся масса оксида магния полностью реагирует с галогеноводородной кислотой, и ее остальной избыток не участвует в образовании продуктов.

Далее, чтобы найти массу полученных продуктов, необходимо сначала определить молярные массы реагентов и продуктов. Молярная масса оксида магния (MgO) равна 40,3 г/моль, а молярная масса галогеноводородной кислоты (HCl) составляет 36,5 г/моль.

С помощью данных о массе и молярных массах, можно определить количество вещества реагентов. Массу оксида магния (MgO) в данной задаче равна 12 г.

Количество вещества оксида магния (MgO) можно найти, разделив массу на молярную массу:
n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 12 г / 40,3 г/моль ≈ 0,297 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль оксида магния реагирует с 2 молями галогеноводородной кислоты. Поскольку галогеноводородная кислота (HCl) является избытком, ее количество остается неизменным. Таким образом, количество вещества хлорида магния (MgCl2) также будет равно 0,297 моль.

Для определения массы хлорида магния (MgCl2) нужно умножить количество вещества на его молярную массу. Молярная масса хлорида магния (MgCl2) равна 95,2 г/моль:
m(MgCl2) = n(MgCl2) * M(MgCl2) = 0,297 моль * 95,2 г/моль ≈ 28,2 г

Таким образом, эмпирическая формула кислоты, полученной из 12 г оксида магния при реакции с избытком галогеноводородной кислоты, будет следующей:
MgCl2

Надеюсь, что данное пошаговое объяснение помогло вам понять решение задачи.