Какова энтальпия растворения 1 моля H2SO4 в 800 г воды, если температура повысилась на 22,4 К и удельная теплоемкость

Сладкий_Ангел

7

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать формулу для расчета энтальпии растворения:

\[
\Delta H = q = m \cdot c \cdot \Delta T
\]

Где:

\(\Delta H\) - изменение энтальпии (искомая величина),
\(q\) - теплота, поглощенная или выделившаяся,
\(m\) - масса раствора,
\(c\) - удельная теплоемкость раствора,
\(\Delta T\) - изменение температуры.

В данном случае, мы знаем, что масса раствора составляет 800 г и удельная теплоемкость раствора равна 3,76. Также, нам известно изменение температуры - 22,4 К. Необходимо найти энтальпию (\(\Delta H\)).

Подставим известные данные в формулу:

\[
\Delta H = q = 800 \, \text{г} \cdot 3.76 \, \text{Дж/г} \cdot 22.4 \, \text{К}
\]

Рассчитаем значение:

\[
\Delta H = 15008 \, \text{Дж}
\]

Таким образом, энтальпия растворения 1 моля H2SO4 в 800 г воды составляет 15008 Дж.