Какова энтальпия указанных ниже реакций (при постоянной давлении и температуре), равная стандартной энтальпии
Какова энтальпия указанных ниже реакций (при постоянной давлении и температуре), равная стандартной энтальпии образования газообразного иодоводорода (24 кДж/моль)?
1. Hг + Iг = HIг
2. 0,5H2,г + 0,5I2,г = HIг
3. Hг + 0,5I2,г = HIг
4. HIг = 0,5H2,г + 0,5I2,г
1. Hг + Iг = HIг
2. 0,5H2,г + 0,5I2,г = HIг
3. Hг + 0,5I2,г = HIг
4. HIг = 0,5H2,г + 0,5I2,г
Skvoz_Holmy_9454 15
Хорошо, давайте посмотрим на каждую из этих реакций и определим их энтальпию.1. Hг + Iг = HIг
Дана реакция образования газообразного иодоводорода. Стандартная энтальпия образования иодоводорода равна 24 кДж/моль. Поскольку реакция происходит при постоянной давлении и температуре, энтальпия реакции равна энтальпии образования продуктов (HIг) минус сумма энтальпий образования реагентов (Hг и Iг):
\[\Delta H = H(\text{продукты}) - H(\text{реагенты}) = H(\text{HIг}) - (H(\text{Hг}) + H(\text{Iг})) = 24 - (0 + 0) = 24 \, \text{кДж/моль}\]
2. 0,5H2,г + 0,5I2,г = HIг
В данной реакции реагенты H2 и I2 находятся в газообразном состоянии. Коэффициенты перед формулами реагентов показывают их мольные соотношения. Для расчета энтальпии реакции мы можем использовать тот факт, что энтальпия - это внутренняя величина реакции, поэтому энтальпия реакции равна энтальпии образования продуктов минус сумма энтальпий образования реагентов:
\[\Delta H = H(\text{продукты}) - H(\text{реагенты}) = H(\text{HIг}) - (H(\text{H2,г}) + H(\text{I2,г}))\]
Мы должны учесть, что каждый реагент появляется в уравнении с коэффициентом 0,5, поэтому энтальпия образования HIг должна быть также разделена пополам. Поэтому:
\[\Delta H = \frac{1}{2}(24) - (\frac{1}{2}(0) + \frac{1}{2}(0)) = 12 \, \text{кДж/моль}\]
3. Hг + 0,5I2,г = HIг
Эта реакция похожа на предыдущую, за исключением того, что молекула водорода (H2) разделена пополам. Поэтому энтальпия реакции будет равна:
\[\Delta H = \frac{1}{2}(24) - (0 + \frac{1}{2}(0)) = 12 \, \text{кДж/моль}\]
4. HIг = 0,5H2,г + 0,5I2,г
Эта реакция обратная к реакции из пункта 2. Поскольку энтальпия - это внутренняя величина реакции, энтальпия обратной реакции будет равна противоположной величине энтальпии из пункта 2:
\[\Delta H = -12 \, \text{кДж/моль}\]
Надеюсь, эти пошаговые решения помогли вам понять, как определить энтальпию каждой реакции. Если у вас возникнут ещё вопросы, не стесняйтесь задавать.