Какова энтропия реакции CO(g) + 2H2(g) —> CH3OH(g), если стандартные энтропии газового водорода, оксида углерода

Весенний_Лес

13

Для начала вспомним формулу для вычисления изменения энтропии в реакции:

\[ \Delta S = \sum \nu S_{\text{продуктов}} - \sum \nu S_{\text{реагентов}} \]

где \(\nu\) - это коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции, а \(S_{\text{продуктов}}\) и \(S_{\text{реагентов}}\) - стандартные энтропии соответствующих веществ.

Для данной реакции у нас есть:

CO(g) + 2H2(g) —> CH3OH(g)

Сравним количество молей веществ до и после реакции:
- Реагенты:
CO(g): 1 моль
H2(g): 2 моль
- Продукты:
CH3OH(g): 1 моль

Теперь мы можем подставить значения стандартных энтропий каждого вещества в формулу для расчета изменения энтропии реакции:

\[ \Delta S = (1 \cdot 240) - (1 \cdot 198 + 2 \cdot 131) \]

\[ \Delta S = 240 - 198 - 262 \]

\[ \Delta S = -220 \text{ Дж/(моль·K)} \]

Таким образом, изменение энтропии реакции составляет -220 Дж/(моль·K).