Какова энтальпия образования ∆HHCl, если при образовании 1 моля газообразного HCl выделилось 22000 калорий тепла?

Космическая_Звезда

69

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать уравнение реакции образования HCl:

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

Первое, что мы можем сделать, это использовать закон Гесса, чтобы разделить эту реакцию на шаги, которые нам известны. В данном случае, мы знаем энтальпии образования H2 и Cl2, которые равны 0:

H2(g) → H2(g) ΔH = 0
Cl2(g) → Cl2(g) ΔH = 0

Теперь мы можем рассмотреть реакцию образования HCl, которую нам дано:

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ΔH = -22000 калорий

Если мы прекратим сюда, то мы получим отрицательную энтальпию образования HCl. Однако, обычно энтальпии образования рассчитываются для одной молярной единицы продукта. Поэтому мы можем разделить наше значение энтальпии на количество моль продукта, чтобы получить энтальпию образования одной молярной единицы HCl.

\[\Delta H_{\text{HCl}} = \frac{\Delta H}{2} = \frac{-22000 \text{ калорий}}{2} = -11000 \text{ калорий}\]

Таким образом, энтальпия образования одной молярной единицы HCl равна -11000 калорий.