Какова формула соединения, содержащего 62,4 грамма сульфида железа, в котором присутствует 28,8 грамма серы?

Yuzhanka_2678

59

Для решения данной задачи, мы должны определить формулу соединения, исходя из массы сульфида железа и серы, которые указаны.

Сначала найдем количество молей сульфида железа и серы, используя их молярные массы из периодической таблицы. Молярная масса железного сульфида (FeS) составляет примерно 87,9 г/моль, а молярная масса серы (S) составляет примерно 32,1 г/моль.

Количество молей сульфида железа (FeS):
\[ n_{FeS} = \frac{m_{FeS}}{M_{FeS}} = \frac{62,4 \, г}{87,9 \, г/моль} \approx 0,71 \, моль \]

Количество молей серы (S):
\[ n_{S} = \frac{m_{S}}{M_{S}} = \frac{28,8 \, г}{32,1 \, г/моль} \approx 0,9 \, моль \]

Затем найдем отношение числа молей железного сульфида к числу молей серы. Для этого разделим количество молей сульфида железа на количество молей серы:
\[ \frac{n_{FeS}}{n_{S}} = \frac{0,71 \, моль}{0,9 \, моль} \approx 0,79 \]

Полученное отношение близко к единице, что говорит о том, что отношение между железом и серой в соединении близко к 1:1. Это указывает на то, что формула соединения должна содержать один атом железа и один атом серы.

Таким образом, формула соединения, содержащего 62,4 грамма сульфида железа, в котором присутствует 28,8 грамма серы, будет FeS.