Какова кажущаяся степень диссоциации раствора, в котором растворены 22,2 г СаСl2 в 500 г воды и который кипит

Vaska

34

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово:

Шаг 1: Найдем мольную массу СаСl2.
Мольная масса СаСl2 = масса СаСl2 / количество вещества СаСl2
Масса СаСl2 = 22,2 г
Количество вещества СаСl2 = масса СаСl2 / молярная масса СаСl2
Молярная масса СаСl2 = масса Са + 2 * масса Cl = 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 110,98 г/моль
Количество вещества СаСl2 = 22,2 г / 110,98 г/моль = 0,2 моль

Шаг 2: Найдем количество вещества воды.
Масса воды = 500 г
Количество вещества воды = масса воды / молярная масса воды
Молярная масса воды = 18,02 г/моль
Количество вещества воды = 500 г / 18,02 г/моль = 27,74 моль

Шаг 3: Найдем общее количество вещества в растворе.
Общее количество вещества = количество вещества СаСl2 + количество вещества воды
Общее количество вещества = 0,2 моль + 27,74 моль = 27,94 моль

Шаг 4: Найдем количество ионов в растворе.
Количество ионов в растворе = общее количество вещества * коэффициент электролитической диссоциации воды
Количество ионов в растворе = 27,94 моль * 0,52 = 14,51 моль

Шаг 5: Найти кажущуюся степень диссоциации.
Кажущаяся степень диссоциации = количество ионов в растворе / количество вещества СаСl2
Кажущаяся степень диссоциации = 14,51 моль / 0,2 моль = 72,55

Ответ: Кажущаяся степень диссоциации раствора, в котором растворены 22,2 г СаСl2 в 500 г воды и который кипит при 100,54 оС, равна 72,55.