а) Алюминий + вода = гидроксид алюминия б) Оксид алюминия = алюминий в) 3 алюминия + 6 водород = 3 молекулы водорода

  • 42
а) Алюминий + вода = гидроксид алюминия
б) Оксид алюминия = алюминий
в) 3 алюминия + 6 водород = 3 молекулы водорода
Валентина
66
Давайте рассмотрим каждый пункт по отдельности и предоставим подробные объяснения и пошаговые решения.

а) Алюминий + вода = гидроксид алюминия:

Реакция алюминия с водой порождает образование гидроксида алюминия. Рассмотрим химическую реакцию пошагово:

1. Напишем уравнение:

\[2Al + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2\]

2. Поясним обозначения:
- "Al" - алюминий;
- "H2O" - вода;
- "Al(OH)3" - гидроксид алюминия;
- "H2" - молекулы водорода.

3. Напишем андеграфическую формулу:

\[2Al + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2\]

После химической реакции 2 атома алюминия объединяются с 6 молекулами воды, образуя 2 молекулы гидроксида алюминия и 3 молекулы водорода.

б) Оксид алюминия = алюминий:

Для этого пункта задачи нам не хватает информации о реагентах или условиях реакции, поэтому сформулируем предположение, основываясь на уравнениях реакции оксида алюминия с водой.

Для конверсии оксида алюминия в алюминий можно использовать реакцию с водой:

\[Al_2O_3 + 3H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\]

Когда оксид алюминия реагирует с водой, образуется гидроксид алюминия. Из данного уравнения ясно, что 1 молекула оксида алюминия приводит к образованию 2 молекул гидроксида алюминия. Однако, чтобы определить конкретное соотношение оксида алюминия и алюминия, требуется больше информации о системе.

в) 3 алюминия + 6 водород = 3 молекулы водорода:

В данной задаче нам дано начальное количество алюминия и водорода. Мы должны определить количество молекул водорода, требующихся для реакции с 3 атомами алюминия. Рассмотрим пошаговое решение:

1. Знак "+" в данном контексте подразумевает химическую реакцию.
2. Уравнение реакции:

\[3Al + 6H_2 \rightarrow 3H_2\]

После химической реакции все 3 атома алюминия объединяются с 6 молекулами водорода, образуя 3 молекулы водорода.

Учтите, что это предполагает идеальные условия реакции, и размеры веществ не учитываются. В реальности состав и количество требуемых реагентов могут отличаться в зависимости от условий.