Какова кажущаяся степень диссоциации соли (в %), если раствор, состоящий из 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды

Витальевна

20

0°C.

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать понятие криоскопической постоянной и молярной массы растворенного вещества. Давайте разобьем задачу на несколько шагов.

Шаг 1: Найдем молярную массу карбоната натрия (Na2CO3).
Молярная масса Na = 22,99 г/моль.
Молярная масса С = 12,01 г/моль.
Молярная масса О = 16,00 г/моль.

Молярная масса Na2CO3 = (2 * молярная масса Na) + молярная масса C + (3 * молярная масса O)
Молярная масса Na2CO3 = (2 * 22,99 г/моль) + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль)
Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль.

Шаг 2: Найдем количество молей карбоната натрия в растворе.
Количество молей = масса вещества / молярная масса.
Количество молей карбоната натрия = 0,53 г / 105,99 г/моль.

Шаг 3: Найдем мольальность раствора (моль/кг).
Мольальность = количество молей / масса растворителя в кг.
Масса растворителя = 200 г = 0,2 кг.
Мольальность = (0,53 г / 105,99 г/моль) / 0,2 кг.

Шаг 4: Рассчитаем изменение температуры замерзания (ΔT).
ΔT = Kf * m.
Kf - криоскопическая постоянная воды (-1,86°C/моль).
m - мольальность раствора.

Шаг 5: Найдем кажущуюся степень диссоциации соли (в %).
Степень диссоциации = (ΔT / Tзам) * 100%.
Tзам - температура замерзания воды (0°C).

В итоге, чтобы найти кажущуюся степень диссоциации соли, нам нужно вычислить все эти шаги.

Вычислим количество молей карбоната натрия:
Количество молей = 0,53 г / 105,99 г/моль ≈ 0,005 моль.

Вычислим мольальность раствора:
Мольальность = (0,005 моль) / 0,2 кг ≈ 0,025 моль/кг.

Вычислим изменение температуры замерзания:
ΔT = (-1,86°C/моль) * 0,025 моль/кг ≈ -0,0465°C.

Вычислим кажущуюся степень диссоциации:
Степень диссоциации = (-0,0465°C / 0°C) * 100% ≈ 0%.

Таким образом, кажущаяся степень диссоциации соли составляет примерно 0%. Это указывает на то, что соль не диссоциирует в значительной степени в данном растворе.