Аммоний тұзы мен сілті арасында жүретін реакцияның иондық теңдеуін жазыңдар. - Аммоний тұзы мен сілті арасында тұратын
Аммоний тұзы мен сілті арасында жүретін реакцияның иондық теңдеуін жазыңдар.
- Аммоний тұзы мен сілті арасында тұратын реакцияның иондық теңдеуін таңдаңдарыңыз.
Көлемі 250 мл концентрациясы 2 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісімен аммоний хлори- діне әсер еткенде қанша (қ.ж.) литр аммиак алуға болады?
- Натрий гидроксидінің қанша литрлік көлеміне негізделгенде, аммоний хлори-нің төмендерделкі еткісі бойынша қанша литр аммиак алуға болатындығын есептеңіз.
Қанша аммоний хлориді жұмсалады?
- Аммоний хлоридінің қанша литрлік өлшегін беріңіз.
- Аммоний тұзы мен сілті арасында тұратын реакцияның иондық теңдеуін таңдаңдарыңыз.
Көлемі 250 мл концентрациясы 2 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісімен аммоний хлори- діне әсер еткенде қанша (қ.ж.) литр аммиак алуға болады?
- Натрий гидроксидінің қанша литрлік көлеміне негізделгенде, аммоний хлори-нің төмендерделкі еткісі бойынша қанша литр аммиак алуға болатындығын есептеңіз.
Қанша аммоний хлориді жұмсалады?
- Аммоний хлоридінің қанша литрлік өлшегін беріңіз.
Zvezdopad_Volshebnik 32
Для решения данной задачи нам необходимо знать реакцию, происходящую между аммонием и хлоридом натрия. Реакция может быть записана следующим образом:\[NH4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH3 + H2O\]
Дано: объем 250 мл раствора натрия гидроксида с концентрацией 2 моль/л.
1. Натрий гидроксид реагирует с аммонием по уравнению реакции 1:1. Таким образом, для реакции будет использовано 0.25 литра раствора натрия гидроксида.
2. Для определения количества аммиака, получаемого из 0.25 литра раствора натрия гидроксида, зная, что аммиак является продуктом реакции, мы можем использовать стехиометрию уравнения реакции.
Из уравнения видно, что каждый моль раствора натрия гидроксида взаимодействует с одним моль аммония, образуя один моль аммиака. Таким образом, поскольку концентрация раствора натрия гидроксида 2 моль/л, мы имеем:
\[\text{количество аммиака} = 0.25 \ \text{л} \times 2 \ \text{моль/л} = 0.5 \ \text{моль аммиака}\]
Таким образом, из 0.25 литра раствора натрия гидроксида можно получить 0.5 моля аммиака.
3. Для определения количества аммония, которое реагирует с натрием гидроксидом, мы можем использовать опять же стехиометрию уравнения реакции.
Моли аммония и моли натрия гидроксида будут равны. Исходя из этого, мы можем сказать, что 0.25 литра раствора натрия гидроксида содержит 0.25 моль аммония.
4. Чтобы определить объем аммония, мы должны знать его концентрацию и объем. Данной информации в задаче нет, поэтому мы не можем ответить на этот вопрос.
Таким образом, мы можем сказать, что из 0.25 литра раствора натрия гидроксида можно получить 0.5 моль аммиака и что в 0.25 литрах раствора натрия гидроксида содержится 0.25 моль аммония.