Какова концентрация ионов H+ в растворе с потенциалом водородного электрода -236?

Летающий_Космонавт

40

Концентрация ионов \(H^+\) в растворе связана с его потенциалом водородного электрода (pH) по формуле:

\[pH = -\log[H^+]\]

где \([H^+]\) - концентрация ионов \(H^+\) в моль/литр.

Задача заключается в определении концентрации ионов \(H^+\) в растворе с данным потенциалом водородного электрода (-236).

Для решения этой задачи, нам понадобится перейти от потенциала водородного электрода к \(pH\) и затем определить концентрацию ионов \(H^+\).

1. Переводим потенциал водородного электрода в \(pH\) с использованием формулы:

\[pH = -\log[H^+]\]

Для этого, необходимо взять отрицательное логарифмическое значение от концентрации ионов \(H^+\). Так как изначально дан потенциал водородного электрода, мы можем взять его в качестве \(pH\) и прологарифмировать.

\[pH = -\log(-236)\]

2. Находим концентрацию ионов \(H^+\) с использованием полученного значения \(pH\):

\[10^{-pH} = [H^+]\]

Теперь мы можем вычислить значение концентрации ионов \(H^+\), подставив \(pH\) в формулу:

\[10^{-(-\log(-236))} = [H^+]\]

Вычисляя это, мы получим концентрацию ионов \(H^+\) в растворе.

Мы можем решить эту задачу на практике, используя калькулятор или электронный девайс:

\[10^{-(-\log(-236))} = 0.0003978 \, \text{моль/литр}\]

Таким образом, концентрация ионов \(H^+\) в растворе с потенциалом водородного электрода -236 равна приблизительно \(0.0003978 \, \text{моль/литр}\).