Какова концентрация раствора гидроксида натрия, если для нейтрализации 0.3015 г щавелевой кислоты в 50,0 мл воды

Грей

29

Для решения данной задачи, необходимо использовать информацию о нейтрализации щавелевой кислоты и гидроксида натрия.

Щавелевая кислота (C2H2O4) имеет молярную массу 90 г/моль, а раствор был приготовлен в 50 мл воды.
Раствор гидроксида натрия (NaOH) использовался для нейтрализации щавелевой кислоты.
Объем раствора гидроксида натрия, необходимый для нейтрализации щавелевой кислоты, равен 17,81 мл.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей щавелевой кислоты.
Масса щавелевой кислоты (m) = 0,3015 г
Молярная масса щавелевой кислоты (M) = 90 г/моль

Количество молей щавелевой кислоты (n) можно рассчитать по формуле:
\[n = \frac{{\text{масса}}}{{\text{молярная масса}}} = \frac{{0,3015 \, \text{г}}}{{90 \, \text{г/моль}}}\]

Вычислим n:
\[n = \frac{{0,3015}}{{90}} \approx 0,00335 \, \text{моль}\]

Шаг 2: Рассчитаем количество молей гидроксида натрия.
Так как между щавелевой кислотой и гидроксидом натрия имеется соотношение 1:2, то количество молей гидроксида натрия (n_2) будет в два раза больше, чем количество молей щавелевой кислоты.

\[n_2 = 2 \times n = 2 \times 0,00335 \, \text{моль} = 0,0067 \, \text{моль}\]

Шаг 3: Рассчитаем концентрацию раствора гидроксида натрия.
Объем раствора гидроксида натрия, используемый для нейтрализации, составляет 17,81 мл.
Необходимо перевести объем в литры, чтобы получить правильную концентрацию.

\[V = \frac{{\text{объем}}}{{1000}} = \frac{{17,81 \, \text{мл}}}{{1000}} = 0,01781 \, \text{л}\]

Теперь можем рассчитать концентрацию гидроксида натрия (C).
Формула для концентрации:
\[C = \frac{{\text{количество молей}}}{{\text{объем раствора в литрах}}} = \frac{{0,0067 \, \text{моль}}}{{0,01781 \, \text{л}}}\]

Вычислим C:
\[C = \frac{{0,0067}}{{0,01781}} \approx 0,3769 \, \text{моль/л}\]

Значит, концентрация раствора гидроксида натрия составляет приблизительно 0,3769 моль/л.