Какова концентрация железа в конечном растворе после окончания химических реакций, если цинковая пластинка массой
Какова концентрация железа в конечном растворе после окончания химических реакций, если цинковая пластинка массой 6,5 г была опущена в раствор объемом 100 мл и плотностью 1,1 г/мл, и ее масса уменьшилась до 5,905 г? После этого пластинку выняли из раствора и растворили при нагревании в избытке концентрированной серной кислоты, в результате чего выделено 2,464 л газа (н.у.).
Polina 37
Для решения задачи, нам понадобится использовать закон происхождения элементов. В данном случае, железо изначально было в виде цинковой пластинки и оно перешло в раствор. После этого, оно растворилось в серной кислоте с выделением газа.Давайте начнем с определения количества железа, которое содержалось в цинковой пластинке до реакции. Масса пластинки изначально составляла 6,5 г, а после реакции она уменьшилась до 5,905 г. То есть, за время реакции пластинка потеряла массу 6,5 - 5,905 = 0,595 г.
Масса железа, которое растворилось в растворе, равна разнице между изначальной массой пластинки и массой пластинки после реакции. Таким образом, масса растворенного железа составляет 0,595 г.
Теперь давайте рассмотрим объем раствора. По условию, объем раствора составляет 100 мл, а плотность раствора равна 1,1 г/мл. То есть, масса раствора равна 100 мл * 1,1 г/мл = 110 г.
Чтобы найти концентрацию железа в растворе, нужно разделить массу растворенного железа на массу раствора и умножить на 100%.
\[
Концентрация = \frac{Масса\ железа}{Масса\ раствора} \times 100\%
\]
Подставляя значения, получаем:
\[
Концентрация = \frac{0,595}{110} \times 100\% = 0,54\%
\]
Таким образом, концентрация железа в конечном растворе после окончания химических реакций составляет 0,54%.