Какова константа равновесия реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г), если начальные концентрации SO2 и O2 соответственно

Диана

39

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться принципом Ле-Шателье. Принцип Ле-Шателье гласит, что если на систему находящуюся в равновесии оказывается влияние изменений внешних условий, то равновесие перемещается в направлении, которое позволяет компенсировать эти изменения.

В данной реакции у нас исходно имеются начальные концентрации SO2 и O2, которые соответственно равны 0.03 и 0.015 моль/л. При достижении равновесия концентрация SO2 стала равна 0.01 моль/л.

Согласно уравнению реакции, начальное количество SO2 равно 2 раза начального количества O2, так как коэффициенты перед этими соединениями в уравнении реакции равны 2 и 1 соответственно.

Используя принцип Ле-Шателье, мы можем сделать вывод, что при достижении равновесия количество SO2 должно уменьшиться на \(0.03 - 0.01 = 0.02\) моль/л.

Таким образом, константа равновесия реакции может быть найдена следующим образом:

\[
\text{{К}} = \frac{{\text{{[SO3]}^2}}}{{\text{{[SO2]}^2 \cdot \text{{[O2]}}}}}
\]

Подставляя известные значения, получаем:

\[
\text{{К}} = \frac{{(0.01 \, \text{{моль/л}})^2}}{{(0.02 \, \text{{моль/л}}) \cdot (0.015 \, \text{{моль/л}})}}
\]

Выполняя арифметические вычисления, получаем:

\[
\text{{К}} = 525
\]

Таким образом, правильный ответ на данную задачу - б) 525.