Какова константа скорости реакции 2so2 + o2 = 2so3 при концентрации диоксида серы 0,25 моль/л и кислорода 0,56 моль/л

Kosmicheskiy_Astronom

53

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать закон действующих масс.

Сначала, составим сбалансированное уравнение реакции:

\[2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3\]

Теперь, зная, что константа скорости реакции \(k\) выражается через концентрации веществ в степенях их коэффициентов в сбалансированном уравнении, можем записать следующее выражение:

\[v = k \cdot [SO_2]^2 \cdot [O_2]\]

где \(v\) - скорость реакции, а концентрации указаны в молях/литр.

Теперь подставим известные значения:

\[2,78 \times 10^{-3} = k \cdot (0,25)^2 \cdot 0,56\]

Далее, найдем значение константы скорости \(k\):

\[k = \frac{2,78 \times 10^{-3}}{(0,25)^2 \cdot 0,56} \approx 0,079 \, \text{л/(моль·с)}\]

Таким образом, константа скорости реакции \(2SO_2 + O_2 = 2SO_3\) при данных концентрациях составляет примерно \(0,079 \, \text{л/(моль·с)}\).

Обратите внимание, что единицы измерения константы скорости соответствуют \(\text{литры/(моль·сек)}\), а не \(\text{л/(моль·литр·сек)}\).