Какова масса алюминия в ионной форме в 400 мл раствора алюминиевого этилдиаминтетраацетата с концентрацией 10 ммоль/л?

Мороз

18

Для решения этой задачи сначала нам нужно вычислить количество вещества алюминия в растворе, а затем перевести его в массу.

Количество вещества определяется формулой:

\[n = C \times V\]

где \(C\) - концентрация, а \(V\) - объем раствора. Подставим значения:

\[n = 10 \, \text{ммоль/л} \times 0.4 \, \text{л} = 4 \, \text{ммоль}\]

Теперь нас интересует масса алюминия. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль. Масса можно вычислить через количество вещества следующим образом:

\[m = n \times M\]

где \(m\) - масса, \(n\) - количество вещества, \(M\) - молярная масса. Подставим значения:

\[m = 4 \, \text{ммоль} \times 27 \, \text{г/моль} = 108 \, \text{г}\]

Таким образом, масса алюминия в ионной форме в 400 мл раствора алюминиевого этилдиаминтетраацетата с концентрацией 10 ммоль/л составляет 108 г.

Что касается записи диссоциации этого комплекса, она может быть представлена следующим образом:

\[Al(EDTA)^{2-} \rightarrow Al^{3+} + EDTA^{4-}\]

где \(Al(EDTA)^{2-}\) - комплекс алюминия с этилдиаминтетраацетатом, \(Al^{3+}\) - ион алюминия, \(EDTA^{4-}\) - анион этилдиаминтетраацетата.