Какова масса алюминия в сплаве при реакции избытка HClHCl с 14г14г сплава меди?

Димон

17

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать стехиометрию реакции алюминия с HCl. Поскольку мы имеем дело с избыточным количеством HCl и алюминия, значение HCl не является ограничивающим реагентом, поэтому мы сможем рассчитать массу алюминия, потребную для реакции.

1. Найдем молярную массу алюминия и HCl:
Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Молярная масса HCl = 1.01 г/моль (масса водорода) + 35.45 г/моль (масса хлора) = 36.46 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества (в молях) HCl, используя его массу:
Количество вещества HCl = масса HCl / молярную массу HCl
Количество вещества HCl = 14 г / 36.46 г/моль ≈ 0.383 моль

3. По химическому уравнению реакции алюминия с HCl (2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2), видим, что каждые 2 моля алюминия требуют 6 молей HCl.

4. Рассчитаем количество вещества алюминия, используя соотношение между HCl и Al:
2 моля Al требуется для 6 молей HCl
x моль Al требуется для 0.383 моль HCl (получено в шаге 2)

Установим пропорцию:
2 моля Al / 6 молей HCl = x моль Al / 0.383 моль HCl

Решим пропорцию для x:
x = (2 моля Al / 6 молей HCl) * 0.383 моль HCl
x ≈ 0.128 моль Al

5. Найдем массу алюминия, используя его количество вещества и молярную массу:
Масса Al = количество вещества Al * молярную массу Al
Масса Al = 0.128 моль * 26.98 г/моль ≈ 3.453 г

Таким образом, масса алюминия в сплаве составляет примерно 3.453 г при реакции с избытком HCl.