Приветствую. Наблюдается задача: Аммоний сульфат был растворен в 100 мл мерной колбе. К 20,0 мл полученного раствора

Маркиз

48

Добрый день! Давайте рассчитаем содержание аммонийного сульфата в растворе по шагам.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества аммонийного сульфата, которое было растворено в 100 мл раствора.

Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где:
\(n\) - количество вещества,
\(m\) - масса вещества,
\(M\) - молярная масса вещества.

Зная, что объем раствора равен 100 мл и предполагая, что плотность раствора равна плотности воды, можем найти массу аммонийного сульфата.

Шаг 2: Рассчитаем количество аммиака, выделившегося при реакции.

Для этого воспользуемся уравнением баланса химической реакции:

\[2NH_4OH + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4 + 2H_2O\]

Мы знаем, что реагирующие вещества находятся в стехиометрических пропорциях. Это означает, что каждый моль аммонийного сульфата соответствует двум молям аммиака. Таким образом, общее количество аммиака можно рассчитать следующим образом:

\[n_{ammonia} = 2 \cdot n_{ammonium\_sulfate}\]

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества NaOH, которое было добавлено в реакцию.

Для этого воспользуемся формулой:

\[n = c \cdot V\]

где:
\(n\) - количество вещества,
\(c\) - концентрация вещества,
\(V\) - объем вещества.

Шаг 4: Рассчитаем количество HCl, которое было добавлено для нагревания остатка.

Для этого воспользуемся формулой:

\[n = c \cdot V\]

Шаг 5: Составим балансовое уравнение реакции между NH₃ и HCl:

\[NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl\]

Шаг 6: Найдем количество HCl, реагирующее с NH₃:

\[n = \frac{N}{2}\]

где \(N\) - количество молей аммиака.

Шаг 7: Рассчитаем массу HCl, реагирующую с NH₃:

\[m_{HCl} = n \times M_{HCl}\]

где \(M_{HCl}\) - молярная масса HCl.

Шаг 8: Рассчитаем массу остатка аммонийного сульфата:

\[m_{residue} = m_{initial} - m_{ammonia} - m_{HCl}\]

где \(m_{initial}\) - масса аммонийного сульфата в начале реакции.

Шаг 9: Рассчитаем массовую долю аммонийного сульфата:

\[w = \frac{m_{residue}}{m_{solution}} \times 100\%\]

где \(m_{solution}\) - масса раствора.

Рассчитаем каждый шаг и найдем итоговый ответ.