Какова масса аммония хлорида, который образуется из 30 граммов аммиака и 73 граммов хлорида водорода?

Крокодил

59

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы, который гласит: масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции.

Сначала нужно найти количество вещества аммиака (NH3) и хлорида водорода (HCl) с помощью их молярных масс. Молярная масса указывает на массу одного моля вещества и измеряется в граммах на моль (г/моль).

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17,03 г/моль, а хлорида водорода (HCl) равна 36,46 г/моль.

Теперь вычислим количество вещества аммиака и хлорида водорода, используя формулу: количество вещества (в молях) = масса вещества (в граммах) / молярная масса (в г/моль).

Количество вещества аммиака (NH3):
\[
\text{количество вещества аммиака} = \frac{{30 \, \text{г}}}{{17,03 \, \text{г/моль}}} = 1,76 \, \text{моль}
\]

Количество вещества хлорида водорода (HCl):
\[
\text{количество вещества HCl} = \frac{{73 \, \text{г}}}{{36,46 \, \text{г/моль}}} = 2 \, \text{моль}
\]

Далее мы можем определить, какой из реагентов будет ограничивающим в этой реакции. Ограничивающий реагент - это реагент, который полностью реагирует и определяет количество продуктов, которые образуются.

Обратите внимание, что массовое соотношение аммиака и хлорида водорода в аммиаке хлориде равно 1:1 согласно уравнению реакции:

\[
\text{NH3} + \text{HCl} \rightarrow \text{NH4Cl}
\]

Поскольку количество вещества аммиака (1,76 моль) меньше количества вещества хлорида водорода (2 моль), аммиак будет ограничивающим реагентом.

Теперь мы можем использовать это значение, чтобы определить количество аммония хлорида, образующегося в результате реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль аммиака превращается в 1 моль аммония хлорида. Таким образом, количество аммония хлорида, образованного из 1,76 моль аммиака, также будет равно 1,76 моля.

Для расчета массы аммония хлорида мы используем формулу: масса вещества (в граммах) = количество вещества (в молях) * молярная масса (в г/моль).

Молярная масса аммония хлорида (NH4Cl) составляет 53,49 г/моль.

Масса аммония хлорида, образованного в результате реакции:
\[
\text{масса NH4Cl} = 1,76 \, \text{моль} \times 53,49 \, \text{г/моль} = 94,26 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса аммония хлорида, образующегося из 30 г аммиака и 73 г хлорида водорода, составляет 94,26 г.