Какова масса азотной кислоты, полученной при взаимодействии 10,1 г нитрата калия с концентрированной серной кислотой

Валентиновна

55

Чтобы решить данную задачу, мы должны знать уравнение реакции между нитратом калия (KNO3) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2KNO3 + H2SO4 -> K2SO4 + 2HNO3

Согласно уравнению реакции, одна молекула нитрата калия реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата калия и две молекулы азотной кислоты.

Теперь давайте посчитаем молекулярные массы реагентов:
Масса нитрата калия (KNO3) = 10,1 г
Масса серной кислоты (H2SO4) - неизвестно

Перейдем к расчету массы азотной кислоты (HNO3), используя полученное уравнение реакции. Мы знаем, что при реакции образуется 2 молекулы азотной кислоты (HNO3).

Для начала, найдем количество вещества нитрата калия. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса нитрата калия (KNO3) равна 101 г/моль (39 г/моль за калий, 14 г/моль за азот, и 48 г/моль за три атома кислорода).

Теперь предположим, что количество вещества серной кислоты (H2SO4) также равно n моль. Из уравнения реакции известно, что каждая молекула серной кислоты образует 2 молекулы азотной кислоты (HNO3).

Таким образом, количество вещества азотной кислоты (HNO3) равно 2n моль.

Теперь продолжим с расчетами. Количество вещества нитрата калия (KNO3) равно:

n(моль) = 10,1 г / 101 г/моль

Добавим, что масса азотной кислоты равна:

масса азотной кислоты (HNO3) = 2n моль * молярная масса азотной кислоты (HNO3)

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль (1 г/моль за азот и 16 г/моль за три атома кислорода).

Теперь можем продолжить с вычислениями:

масса азотной кислоты (HNO3) = 2n моль * 63 г/моль

Таким образом, мы можем рассчитать массу азотной кислоты (HNO3), полученную при взаимодействии 10,1 г нитрата калия с концентрированной серной кислотой:

масса азотной кислоты (HNO3) = 2n моль * 63 г/моль

где, n(моль) = 10,1 г / 101 г/моль

Подставив значения, получим окончательный ответ.