Чему равно отношение констант скоростей реакций ki/k2 при данной температуре, если у двух реакций одинаковый порядок

Cvetok

12

Чтобы ответить на этот вопрос, мы можем использовать закон Аррениуса, который связывает скорость химической реакции с энергией активации и температурой. Согласно данному закону, скорость реакции пропорциональна экспоненте отношения энергий активации и температурного коэффициента (ki/k2).

Итак, у нас есть две реакции с одинаковым порядком реакции и равными энергиями активации. Допустим, энтропия активации первой реакции обозначается как ΔS1, а энтропия активации второй реакции как ΔS2.

Отношение констант скоростей реакций ki/k2 можно выразить с помощью формулы:

\[\frac{{k_1}}{{k_2}} = e^{\frac{{\Delta S_1 - \Delta S_2}}{{R}}}\]

где R - газовая постоянная, которая составляет приблизительно 8,314 Дж/(моль∙к).

Мы знаем, что ΔS1 = ΔS2 + 41,8 Дж/(моль-к).

Подставляя это значение в формулу, получаем:

\[\frac{{k_1}}{{k_2}} = e^{\frac{{41,8}}{{R}}}\]

Вычислив это выражение, мы можем найти отношение констант скоростей реакций ki/k2.