Какова масса чистого сульфида серебра, выделенного из образца горной породы массой 189 г, содержащего минерал Ag2S

Тень_8144

33

Для решения данной задачи сначала определим массу образца горной породы, содержащей минерал Ag2S. Затем найдем массу чистого сульфида серебра, используя процентное содержание.

1. Найдем массу Ag2S в образце породы:
Масса Ag2S = (75/100) * (масса образца породы) = (75/100) * 189 г = 141.75 г

2. Теперь найдем молярную массу Ag2S, используя молярные массы элементов серебра (Ag) и серы (S):
Молярная масса Ag2S = (2 * молярная масса Ag) + молярная масса S
= (2 * 107.87 г/моль) + 32.07 г/моль
= 215.74 г/моль + 32.07 г/моль
= 247.81 г/моль

3. Далее, использовав массу Ag2S и молярную массу Ag2S, найдем количество молей Ag2S в образце:
Количество молей Ag2S = (масса Ag2S) / (молярная масса Ag2S)
= 141.75 г / 247.81 г/моль
≈ 0.571 моль

4. Наконец, найдем массу чистого серебра (Ag), выделенного из образца горной породы. Поскольку каждая молекула Ag2S содержит два атома Ag, масса Ag будет в два раза меньше:
Масса Ag = (0.571 моль * молярная масса Ag) / 2
= (0.571 моль * 107.87 г/моль) / 2
= 61.59 г

Таким образом, масса чистого сульфида серебра, выделенного из образца горной породы массой 189 г и содержащего минерал Ag2S в количестве 75%, составит около 61.59 г.