1. Какая сокращенная электронная конфигурация у атома химического элемента Э, у которого высший оксид соответствует

Летучая_4278

17

1. Химический элемент Э имеет внешний электронный слой с 2 электронами (валентность 2). Учитывая, что высший оксид этого элемента соответствует формуле ЭО2, мы можем сделать вывод, что в данном оксиде элемент имеет окислительное состояние +4. Таким образом, сокращенная электронная конфигурация атома химического элемента Э будет: [Э] 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6.

2. Распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 2ē соответствует атому элемента кислорода (O) в его основном состоянии. Такое распределение означает, что на первом энергетическом уровне находится 2 электрона, на втором уровне - 8 электронов, а на третьем уровне - еще 2 электрона.

3. Оксид элемента 3-го периода VI группы главной подгруппы будет иметь общую формулу MO_2, где М обозначает химический элемент данной группы. В данном случае, так как элемент находится в VI группе, то он имеет валентность равную 6. Однако, поскольку период элемента равен 3, то его оксид имеет также окислительное состояние +6. Таким образом, оксид элемента 3-го периода VI группы главной подгруппы будет иметь формулу MO_2, где М - химический элемент из данной группы, а окислительное состояние М равно +6.

4. Атомные радиусы химических элементов в ряду возрастают по мере движения слева направо по периоду и увеличиваются сверху вниз по группе. В данном ряду атомы химических элементов будут располагаться в следующем порядке возрастания атомных радиусов: Литий (Li), Бериллий (Be), Бор (B), Углерод (C), Нитроген (N), Кислород (O), Фтор (F), Неон (Ne).

5. Для ответа на вопрос с указанием нужно больше информации. Пожалуйста, укажите конкретный контекст, чтобы я мог указать соединение.