Какова масса дигидрата хлорида бария, образующегося при осторожном испарении полученного раствора, если 5,13% раствора

Feya_3129

65

Решение:

1. Начнем с расчета количество вещества гидроксида бария, которое было нейтрализовано соляной кислотой.

2. По условию задачи, 5,13% раствора гидроксида бария было нейтрализовано соляной кислотой. Это означает, что осталось \(100\% - 5,13\% = 94,87\%\) гидроксида бария.

3. Далее, известно, что молекулярная масса бария равна 137,33 г/моль, а молекулярная масса хлора равна 35,45 г/моль.

4. Соляная кислота (HCl) и гидроксид бария (Ba(OH)₂) реагируют по уравнению:
\[Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O\]

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы гидроксида бария требуется две молекулы соляной кислоты.

5. Давайте найдем количество молей гидроксида бария, которое было нейтрализовано. Для этого воспользуемся формулой:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса, \(M\) - молекулярная масса.

6. Подставляем известные значения:
\[n = \frac{0,0513 \times m_{\text{раствора}}}{137,33}\]

7. Для полного нейтрализации такого количества молей гидроксида бария потребуется в два раза больше молей соляной кислоты. Таким образом, количество молей соляной кислоты будет равно \(2n\).

8. Теперь найдем массу дигидрата хлорида бария, образующегося при испарении, используя соотношение между молярными массами хлорида бария и гидроксида бария.

9. Молярная масса дигидрата хлорида бария равна сумме молярных масс бария и двух молярных масс хлора:
\[M_{BaCl_2 \cdot 2H_2O} = 137,33 + 2 \times 35,45\]
\[M_{BaCl_2 \cdot 2H_2O} = 208,23 \, г/моль\]

10. Теперь, зная количество молей соляной кислоты, которое было использовано для нейтрализации гидроксида бария, вычислим массу дигидрата хлорида бария образующегося при испарении.

11. Итак, масса дигидрата хлорида бария равна:
\[m_{BaCl_2 \cdot 2H_2O} = n \times M_{BaCl_2 \cdot 2H_2O}\]

Это завершает решение задачи.