Каковы массовые доли веществ в оставшемся после электролиза растворе, если вес медного купороса составляет 125 г

Коко

17

Для решения данной задачи нам потребуется использовать законы сохранения массы и электролиза. Давайте разберемся пошагово.

Шаг 1: Найдем массу оставшегося после электролиза раствора. Масса раствора равна сумме массы медного купороса и массы воды. В данном случае:

Масса раствора = 125 г (медный купорос) + 375 г (вода) = 500 г.

Шаг 2: Определим массу газа, выделившегося при электролизе на аноде. Для этого воспользуемся законом Фарадея, который гласит, что масса вещества, выделившегося при электролизе, прямо пропорциональна заряду Q, протекшему через электролит. В данном случае:

Масса газа = V (объем газа, выделившегося при электролизе) × плотность газа.

Здесь важно отметить, что плотность газа должна быть измерена при нормальных условиях (н.у.). Так как в задаче не указано, о каком газе идет речь, мы не сможем найти его плотность и точно определить массу газа. Наверняка в тексте задачи есть какая-то дополнительная информация о газе, которую необходимо использовать в этом шаге. Если вы предоставите больше информации, я смогу помочь вам с расчетами.

Пожалуйста, дополните условие задачи информацией о газе, чтобы я мог продолжить с расчетами.