Какова масса этана C2H6 при объеме 3,36 л (при нормальных условиях, давление 101 325 Па и температура 273.15 К (0°С))?
Какова масса этана C2H6 при объеме 3,36 л (при нормальных условиях, давление 101 325 Па и температура 273.15 К (0°С))? Какой объем метана (при нормальных условиях) имеет масса 6.4 г? Каково общее число атомов в 9 мг щавелевой кислоты? Мне сложно понять, как это сделать. Если кто-то сможет объяснить, а не только дать решение, я буду благодарен и молиться за вас.
Морской_Сказочник 68
Конечно, я могу помочь вам понять и решить эти задачи. Давайте начнем с первой задачи.1. Какова масса этана C2H6 при объеме 3,36 л (при нормальных условиях, давление 101 325 Па и температура 273.15 К (0°С))?
Для решения этой задачи мы будем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.
Сначала нам нужно найти количество вещества этана. Для этого мы можем использовать формулу:
\(n = \frac{PV}{RT}\)
Заменяя значения:
\(n = \frac{{101325 \, Па \cdot 3.36 \, л}}{{8.314 \, Дж/(моль \cdot К) \cdot 273.15 \, К}}\)
Вычислив эту формулу, мы получим количество вещества этана, которое выражается в молях.
Затем, чтобы найти массу этана, мы можем использовать молярную массу этана (C2H6), которая равна 30 г/моль.
Масса (в граммах) этана вычисляется следующим образом:
\(m = n \cdot M\)
где m - масса, n - количество вещества и M - молярная масса.
Далее, заменим значения и решим:
\(m = n \cdot M = (рассчитанное\,количество \, вещества) \cdot 30 \, г/моль\)
Таким образом, мы найдем массу этана.
2. Какой объем метана (при нормальных условиях) имеет масса 6.4 г?
Для решения этой задачи, мы сначала должны вычислить количество вещества метана, используя ту же формулу, что и в первой задаче:
\(n = \frac{m}{M}\)
где m - масса метана и M - молярная масса метана (CH4), равная 16 г/моль.
Затем, чтобы найти объем метана, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:
\(V = \frac{{nRT}}{P}\)
Подставляя значения, мы получим объем метана.
3. Каково общее число атомов в 9 мг щавелевой кислоты?
Чтобы найти общее число атомов в щавелевой кислоте (C4H6O6), нам нужно знать количество вещества. В данной задаче, нам дана масса в миллиграммах. Мы должны преобразовать эту массу в граммы, а затем использовать ту же формулу, что и в предыдущих задачах:
\(n = \frac{m}{M}\)
где m - масса щавелевой кислоты и M - молярная масса щавелевой кислоты, которая равна \(150 \, г/моль\).
После того, как мы найдем количество вещества, мы можем использовать три числа Авогадро (число атомов в одном моле) для нахождения общего числа атомов в щавелевой кислоте.
Сейчас я вычислю эти задачи для вас, чтобы вы могли увидеть полное решение.