Какова масса этанола (в граммах), который реагировал с фенолом массой 70 г в водном растворе, содержащем избыток

Petya_4139

60

Когда этанол реагирует с фенолом в присутствии гидроксида натрия, происходит образование соединения, называемого этоксифенилем. Давайте разберемся, как можно найти массу этанола, который реагировал с фенолом.

Ответ на этот вопрос можно получить, используя химическое уравнение реакции между этанолом и фенолом. Уравнение выглядит следующим образом:

\[\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{C}_6\text{H}_5\text{OH} \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{OC}_2\text{H}_5 + \text{H}_2\text{O}\]

Из уравнения видно, что каждый моль этанола реагирует с каждым моль фенола, образуя один моль этоксифенила и одну моль воды.

Теперь нужно найти количество вещества фенола, которое у нас есть. Для этого мы должны разделить массу фенола на его молярную массу.

Молярная масса фенола (C₆H₅OH) примерно равна 94 г/моль. Рассчитаем количество молей фенола:

\[\text{Количество молей фенола} = \frac{\text{Масса фенола}}{\text{Молярная масса фенола}} = \frac{70 \, \text{г}}{94 \, \text{г/моль}} \approx 0,745 \, \text{моль фенола}\]

Так как реакция происходит с избытком гидроксида натрия, это значит, что количество фенола (0,745 моль) полностью реагирует с каждым моль гидроксида натрия.

Теперь мы можем рассчитать массу этанола, который реагировал с фенолом. Используем молярное соотношение между этанолом и фенолом из химического уравнения:

\[\text{Соотношение между этанолом и фенолом} = 1:1\]

Это значит, что каждый моль фенола реагирует с каждым моль этанола.

Таким образом, масса этанола (\(m\)) будет равна:

\[m = \text{Количество молей фенола} \times \text{Молярная масса этанола}\]

Зная, что молярная масса этанола (C₂H₅OH) примерно равна 46 г/моль, рассчитаем массу этанола:

\[m = 0,745 \, \text{моль} \times 46 \, \text{г/моль} \approx 34,17 \, \text{г}\]

Таким образом, масса этанола, который реагировал с фенолом массой 70 г, составляет примерно 34,17 г.