Какова масса гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии хлорида меди (ІІ) и составляющего 19,6 г осадка?

Скоростной_Молот

62

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо учесть следующие факты:

1) Взаимодействие хлорида меди (ІІ) и гидроксида натрия приводит к образованию осадка - гидроксида меди (ІІ) и раствора натрия хлорида.

2) Масса образовавшегося осадка составляет 19,6 г.

3) Нужно определить массу гидроксида натрия, образовавшегося при этой реакции.

Последовательность действий:

1) Устанавливаем уравнение реакции:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

2) Выясняем мольные соотношения между реагентами и продуктами реакции с помощью коэффициентов перед веществами в уравнении реакции.

По уравнению видно, что 1 моль CuCl2 соответствует 1 моль Cu(OH)2.

3) Находим количество молей Cu(OH)2, которое соответствует массе осадка:

\(m = M \cdot n\),

где \(m\) - масса, \(M\) - молярная масса, \(n\) - количество молей.

Молярная масса Cu(OH)2 равна сумме масс атомов меди, атомов кислорода и атомов водорода:

\(M_{Cu(OH)2} = M_{Cu} + 2 \cdot M_{O} + 2 \cdot M_{H}\).

Примем молярные массы: \(M_{Cu} = 63,55\) г/моль, \(M_{O} = 16\) г/моль, \(M_{H} = 1\) г/моль.

4) Рассчитываем количество молей Cu(OH)2:

\(n_{Cu(OH)2} = \frac{m_{осадка}}{M_{Cu(OH)2}}\).

Подставив данное значение массы осадка (\(m_{осадка} = 19,6\) г) и молярную массу (\(M_{Cu(OH)2}\)) в формулу, найдем количество молей Cu(OH)2.

5) Находим массу гидроксида натрия, образовавшегося при этой реакции.

По уравнению видно, что 2 моль NaOH соответствуют 1 моли Cu(OH)2.

Тогда:

\(m_{NaOH} = 2 \cdot n_{Cu(OH)2} \cdot M_{NaOH}\).

Молярная масса NaOH равна сумме массы натрия и кислорода и водорода:

\(M_{NaOH} = M_{Na} + M_{O} + M_{H}\).

Примем молярные массы: \(M_{Na} = 22,99\) г/моль.

Теперь подставим полученные значения в формулу и рассчитаем массу гидроксида натрия.

Таким образом, мы решаем данную задачу поэтапно, учитывая все факты и используя соответствующие формулы и коэффициенты из химического уравнения реакции.