Какова масса гидроксида натрия, составляющего 15% раствор, необходимого для нейтрализации реакционной смеси, полученной

Ластик

42

Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу гидроксида натрия в 15% растворе, необходимого для нейтрализации реакционной смеси, полученной при окислении этанола смесью дихромата калия и серной кислоты.

Шаг 1: Найдем количество молей этанола, используя его объем и плотность.
Масса этанола = объем этанола * плотность этанола
Масса этанола = 11,5 мл * 0,8 г/мл
Масса этанола = 9,2 г

Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет 46 г/моль, поэтому мы можем найти количество молей этанола, разделив его массу на молярную массу.
Количество молей этанола = масса этанола / молярная масса этанола
Количество молей этанола = 9,2 г / 46 г/моль
Количество молей этанола = 0,2 моль

Шаг 2: Составим уравнение реакции нейтрализации между этанолом и серной кислотой.
C2H5OH + H2SO4 -> C2H5HSO4 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула этанола реагирует с одной молекулой серной кислоты. Таким образом, количество молей серной кислоты, необходимое для нейтрализации, будет таким же, как и количество молей этанола, образовавшегося при окислении.

Шаг 3: Найдем массу дихромата калия, используя его массу и молярную массу.
Масса дихромата калия = 39,2 г
Молярная масса дихромата калия (K2Cr2O7) составляет 294 г/моль.

Теперь найдем количество молей дихромата калия, разделив его массу на молярную массу.
Количество молей дихромата калия = масса дихромата калия / молярная масса дихромата калия
Количество молей дихромата калия = 39,2 г / 294 г/моль
Количество молей дихромата калия = 0,133 моля

Шаг 4: Находим количество молей серной кислоты, смешанной с дихроматом калия и требующей нейтрализации.
Общее количество молей серной кислоты = количество молей дихромата калия = 0,133 моля

Шаг 5: Находим моларную массу серной кислоты (H2SO4), которая равна 98 г/моль. Масса серной кислоты, содержащейся в смеси, может быть найдена умножением ее количества молей на молярную массу.
Масса серной кислоты = количество молей серной кислоты * молярная масса серной кислоты
Масса серной кислоты = 0,133 моля * 98 г/моль
Масса серной кислоты = 13,034 г

Шаг 6: Вычисляем массу гидроксида натрия, содержащегося в 15% растворе, необходимого для нейтрализации реакционной смеси.
Так как процент массы гидроксида натрия в растворе составляет 15%, можно рассчитать массу гидроксида натрия, используя общую массу раствора и процентное содержание гидроксида натрия.
Масса гидроксида натрия = общая масса раствора * процентное содержание гидроксида натрия
Масса гидроксида натрия = 13,034 г / 0,15
Масса гидроксида натрия = 86,89 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, составляющего 15% раствор, необходимого для нейтрализации реакционной смеси, полученной при окислении 11,5 мл этанола, составляет 86,89 г.