Какова масса гидроксида железа (II), полученного в результате реакции 16 гидроксида натрия и сульфата железа (II)?

Schuka

53

Рассмотрим данную задачу:

У нас имеется реакция, в результате которой образуется гидроксид железа (II).

Коэффициенты перед формулами реагентов и продуктов в химическом уравнении указывают на их соотношение в реакции. В данном случае у нас имеется следующее уравнение реакции:

\[2NaOH + FeSO_4 \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2SO_4\]

Теперь, для решения задачи, мы должны знать молярные массы всех соединений, включенных в эту реакцию. Найдем их:

Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) равна 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40 г/моль.

Молярная масса FeSO4 (сульфат железа (II)) равна 55,85 + 32,06 + (4 * 16,00) = 151,88 г/моль.

Молярная масса Fe(OH)2 (гидроксид железа (II)) равна 55,85 + (2 * 16,00) + (2 * 1,01) = 89,85 г/моль.

Теперь, когда у нас есть молярные массы всех соединений, можно приступить к решению задачи.

Из уравнения реакции видно, что 2 моль NaOH реагируют 1 моль Fe(OH)2. Это означает, что отношение молей NaOH к молям Fe(OH)2 равно 2:1.

Поэтому, если у нас есть 16 г NaOH, то масса Fe(OH)2 будет равна:

\[\frac{16 \, \text{г NaOH}}{40 \, \text{г/моль NaOH}} \times \frac{1 \, \text{моль Fe(OH)2}}{2 \, \text{моль NaOH}} \times \frac{89,85 \, \text{г/моль Fe(OH)2}}{1 \, \text{моль Fe(OH)2}}\]

Рассчитаем это выражение:

\[16 \times \frac{1 \, \text{моль}}{40} \times \frac{1}{2} \times 89,85 \, \text{г/моль} \approx 22,46 \, \text{г}\]

Таким образом, масса гидроксида железа (II), полученного в результате данной реакции, составляет около 22,46 г.