Как приготовить 250 мл раствора цинка сульфата с концентрацией 0.25% из кристаллогидрата znso4*7h2o?

Ледяная_Пустошь

18

Шаг 1: Найдите массу кристаллогидрата ZnSO4·7H2O
Обозначим молярную массу кристаллогидрата ZnSO4·7H2O как M(ZnSO4·7H2O). По таблице элементарных масс найдем массу каждого элемента в данном соединении, а затем сложим их:

М(Zn) = 65.38 г/моль (молярная масса цинка)
М(S) = 32.06 г/моль (молярная масса серы)
М(O) = 16.00 г/моль (молярная масса кислорода)
М(H) = 1.01 г/моль (молярная масса водорода)
М(H2O) = (2 × М(H)) + М(O) = (2 × 1.01 г/моль) + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль (молярная масса воды)

М(ZnSO4·7H2O) = (1 × М(Zn)) + (1 × М(S)) + (4 × М(O)) + (7 × М(H2O))
М(ZnSO4·7H2O) = (1 × 65.38 г/моль) + (1 × 32.06 г/моль) + (4 × 16.00 г/моль) + (7 × 18.02 г/моль)
М(ZnSO4·7H2O) = 287.52 г/моль

Шаг 2: Рассчитайте массу кристаллогидрата ZnSO4·7H2O, необходимую для приготовления раствора
Нам дана целевая концентрация раствора цинка сульфата - 0.25%. Это означает, что раствор содержит 0.25 г цинка сульфата на 100 мл раствора.
Мы хотим приготовить 250 мл раствора, поэтому рассчитаем необходимую массу кристаллогидрата ZnSO4·7H2O:

Масса ZnSO4·7H2O = (0.25 г/100 мл) × 250 мл = 0.625 г

Шаг 3: Растворите необходимую массу кристаллогидрата ZnSO4·7H2O в воде
Возьмите чистый сосуд и взвесьте 0.625 г кристаллогидрата ZnSO4·7H2O при помощи аналитических весов. Затем тщательно растворите его в примерно 200 мл дистиллированной воды. После этого перемешайте раствор, чтобы обеспечить равномерное распределение цинка сульфата в воде.

Шаг 4: Доведите раствор до объема
Добавьте дистиллированную воду до доведения объема до 250 мл. Еще раз перемешайте раствор, чтобы обеспечить равномерное распределение цинка сульфата во всем объеме раствора.

Теперь у вас есть 250 мл раствора цинка сульфата с концентрацией 0.25%. Такой раствор можно использовать для различных лабораторных работ и экспериментов.