Какова масса хлорида цинка, который образуется при реакции 39 г цинка с раствором хлороводорода и выделением водорода?

Сирень_6230

55

Итак, для решения этой задачи нам понадобится знание о принципе сохранения массы и молярных массах элементов. Давайте пойдем пошагово.

1. Начнем с написания уравнения реакции. Реакция между цинком (Zn) и хлороводородом (HCl) выглядит следующим образом:
\[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\]
В результате реакции мы получаем хлорид цинка (ZnCl_2) и выделяется молекула водорода (H2).

2. Поскольку реагенты описаны в граммах, мы должны сначала найти количество вещества (в молях) реагентов, используя их молярную массу.

Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль.
\[Молярная\ масса\ Zn = 65,38\ г/моль\]

Дано, что масса цинка равна 39 г. Мы можем использовать эти данные, чтобы найти количество вещества цинка:
\[Количество\ вещества\ Zn = \frac{Масса\ Zn}{Молярная\ масса\ Zn} = \frac{39\ г}{65,38\ г/моль}\]

3. Также нам нужно найти массу хлорида цинка (ZnCl2), который образуется в результате реакции. Для этого нам необходимо знать соотношение между массой и количеством вещества.

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед ZnCl2 равен 1. Это означает, что одна моль цинка превращается в одну моль хлорида цинка.

Теперь мы можем использовать количество вещества цинка, найденное ранее, чтобы найти количество вещества хлорида цинка:
\[Количество\ вещества\ ZnCl2 = Количество\ вещества\ Zn\]

4. Наконец, нам нужно найти массу хлорида цинка, используя найденное количество вещества и молярную массу хлорида цинка.

Молярная масса хлорида цинка (ZnCl2) составляет примерно 136,29 г/моль.
\[Молярная\ масса\ ZnCl2 = 136,29\ г/моль\]

Теперь мы можем использовать найденное количество вещества хлорида цинка, чтобы найти его массу:
\[Масса\ ZnCl2 = Количество\ вещества\ ZnCl2 \times Молярная\ масса\ ZnCl2\]

Пожалуйста, используйте эти шаги для решения задачи и найдите массу хлорида цинка, который образуется при данной реакции. Если у вас возникнут вопросы, не стесняйтесь задавать. Я готов помочь!