Какова масса и количество вещества оксида серы (IV), который образуется при реакции 8 г серы и 12 г кислорода?

Винтик

31

Для решения этой задачи мы должны использовать закон сохранения массы и знать молярные массы элементов.

1. Начнем с вычисления количества вещества для каждого из элементов в реакции. Молярная масса серы (S) составляет 32 г/моль, а кислорода (O) - 16 г/моль.

Количество вещества серы:
\[
n_{S} = \frac{m_{S}}{M_{S}} = \frac{8\,г}{32\,г/моль} = 0.25\,моль
\]

Количество вещества кислорода:
\[
n_{O} = \frac{m_{O}}{M_{O}} = \frac{12\,г}{16\,г/моль} = 0.75\,моль
\]

2. Коэффициенты в сбалансированном уравнении реакции используются для определения отношения между количествами вещества в реакции. В данном случае уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[
2S + O_2 \rightarrow 2SO_2
\]

Это уравнение показывает, что для образования 2 моль оксида серы (IV) необходимо 2 моля серы и 1 моль кислорода.

3. Теперь мы можем определить количество вещества оксида серы (IV), которое образуется в данной реакции. Поскольку мольные отношения указаны в сбалансированном уравнении, мы можем сказать, что:

Количество вещества оксида серы (IV):
\[
n_{SO_2} = 2 \cdot n_{S} = 2 \cdot 0.25\,моль = 0.5\,моль
\]

4. Наконец, чтобы вычислить массу оксида серы (IV), нам необходимо знать его молярную массу. Молярная масса оксида серы (IV) (SO2) составляет 64 г/моль.

Масса оксида серы (IV):
\[
m_{SO_2} = n_{SO_2} \cdot M_{SO_2} = 0.5\,моль \cdot 64\,г/моль = 32\,г
\]

Итак, масса оксида серы (IV), образующегося при реакции 8 г серы и 12 г кислорода, составляет 32 г, а количество вещества оксида серы (IV) составляет 0.5 моль.