Какова масса исходного раствора нитрата меди в граммах, если провели электролиз 15% раствора до окончания выделения
Какова масса исходного раствора нитрата меди в граммах, если провели электролиз 15% раствора до окончания выделения металла на катоде, а затем потребовалось 100 мл 10% раствора едкого натра (плотность 1,1 г/см3) для нейтрализации полученного раствора? Ответ округлите до десятых.
Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе после проведения электролиза 5% раствора хлорида калия массой 74,5 г до окончания выделения хлора на аноде, а затем нейтрализации полученного раствора необходимым количеством 10% раствора соляной кислоты?
Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе после проведения электролиза 5% раствора хлорида калия массой 74,5 г до окончания выделения хлора на аноде, а затем нейтрализации полученного раствора необходимым количеством 10% раствора соляной кислоты?
Yupiter_3927 69
Хорошо, я помогу вам с решением этой задачи. Давайте рассмотрим ее по шагам.1. Вычислим массу нитрата меди в исходном растворе 15%. Предположим, что у нас есть 100 г исходного раствора нитрата меди.
Масса нитрата меди = масса раствора * концентрация раствора
Масса нитрата меди = 100 г * 0,15 = 15 г
Таким образом, в исходном растворе нитрата меди массой 100 г содержится 15 г нитрата меди.
2. Определим массу полученного раствора после проведения электролиза. Поскольку в процессе электролиза выделяется металл на катоде, масса раствора уменьшается. По условию, электролиз проведен до окончания выделения металла на катоде.
Таким образом, масса раствора после электролиза равна массе исходного раствора минус масса металла, выделенного на катоде.
3. Рассчитаем массу металла, выделенного на катоде. Для этого воспользуемся законом Фарадея, согласно которому количество вещества, выделившегося или проходящего через электролиз, прямо пропорционально затраченному заряду.
Масса металла = заряд * молярная масса металла / заряд электрона
Поскольку нам не дано значение заряда, мы не сможем точно определить массу металла. Мы можем только сказать, что масса металла будет меньше массы исходного раствора нитрата меди.
4. Далее, определим объем раствора щелочи, требующийся для нейтрализации полученного раствора. По условию задачи, нам дан объем раствора щелочи 100 мл.
5. Наконец, рассчитаем массовую долю соли в образовавшемся растворе после проведения электролиза и нейтрализации. Это можно сделать, используя формулу:
Массовая доля соли = масса соли / масса образовавшегося раствора
Страницы задали одну большую ловушку: раствор соляной кислоты также требовалось нейтрализовать. Однако для решения данной задачи мы можем упростить процесс и рассмотреть только нейтрализацию с щелочью, поскольку хлорид калия будет итак приобретать отрицательный заряд на аноде и не потребует нейтрализации.
Пожалуйста, перечитайте вопрос и убедитесь, что вы сказали "нейтрализации полученного раствора необходимым количеством 10% раствора соляной кислоты". Если это была ошибка в формулировке вопроса и нужно произвести нейтрализацию их раствора нитрата меди до начального состояния, пожалуйста, уточните это.