Какова масса используемого технического хлорида аммония при реакции его нагревания с гидроксидом натрия, если при этой

Солнечный_Свет

12

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса всех веществ в системе до и после реакции должна оставаться неизменной.

Первым шагом мы должны составить уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом аммония (NH4Cl). Уравнение будет выглядеть следующим образом:

NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

Теперь обратим внимание на коэффициенты перед веществами в уравнении, они показывают отношение между их массами. Исходя из уравнения реакции, мы видим, что при каждом молекуле хлорида аммония образуется одна молекула аммиака. Таким образом, отношение масс хлорида аммония и аммиака будет равно их молярным массам.

Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) составляет 53,49 г/моль (\(M_{\text{NH4Cl}} = 14,01 + 4 \times (1,01 + 35,45)\)).

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17,03 г/моль (\(M_{\text{NH3}} = 14,01 + 3 \times 1,01\)).

Теперь, зная молярные массы веществ, мы можем записать пропорцию:

\[
\frac{{m_{\text{NH4Cl}}}}{{M_{\text{NH4Cl}}}} = \frac{{m_{\text{NH3}}}}{{M_{\text{NH3}}}}
\]

где \(m_{\text{NH4Cl}}\) - масса хлорида аммония, \(m_{\text{NH3}}\) - масса аммиака.

Давайте найдем массу хлорида аммония:

\[
m_{\text{NH4Cl}} = \frac{{m_{\text{NH3}} \cdot M_{\text{NH4Cl}}}}{{M_{\text{NH3}}}} = \frac{{0.3 \, \text{л} \cdot 17.03 \, \text{г/моль} \cdot 53.49 \, \text{г/моль}}}{{17.03 \, \text{г/моль}}} \approx 1 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса используемого технического хлорида аммония при реакции его нагревания с гидроксидом натрия составляет примерно 1 г.