Какова масса израсходованного угля, если он реагировал с 640 г кислорода и образовалось 880 г углекислого газа?

Yantarka

13

Для решения этой задачи, нам необходимо применить закон сохранения массы. В соответствии с данным законом, масса продуктов реакции должна быть равна массе реагентов.

Мы знаем, что реагентами являются уголь и кислород, а продуктами реакции являются углекислый газ. Пусть \(m\) - это масса угля, которая была использована в реакции.

Также, дано, что масса кислорода, используемая в реакции, составляет 640 г, а масса образовавшегося углекислого газа составляет 880 г.

Рассмотрим следующие химические уравнения для реакции горения угля:

\[
C + O_2 \rightarrow CO_2
\]

Массовый коэффициент для угля равен 1, а для кислорода равен 32. Таким образом, масса углекислого газа, образовавшегося при реакции, составляет

\[
m_{CO_2} = \frac{{\text{{масса углекислого газа}}}}{{\text{{массовый коэффициент углекислого газа}}}} = \frac{{880 \, \text{г}}}{{44 \, \text{г/моль}}} = 20 \, \text{моль}
\]

Согласно уравнению реакции, каждый моль угля реагирует с одним молью кислорода и образует один моль углекислого газа. Следовательно, массовый коэффициент для угля равен такому же числу, как и его молярная масса.

Теперь мы можем выразить массу угля, используя пропорцию:

\[
\frac{{\text{{масса угля}}}}{{\text{{масса кислорода}}}} = \frac{{\text{{мольный коэффициент угля}}}}{{\text{{мольный коэффициент кислорода}}}}
\]

Подставляя известные значения, получим:

\[
\frac{{m}}{{640 \, \text{г}}} = \frac{{20 \, \text{моль}}}{{32 \, \text{г/моль}}}
\]

Теперь можно решить это уравнение относительно \(m\):

\[
m = 640 \, \text{г} \times \frac{{20 \, \text{моль}}}{{32 \, \text{г/моль}}} = 400 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса израсходованного угля составляет 400 г. Я надеюсь, что эта подробная информация помогла тебе понять процесс решения задачи. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать!