Какова масса карбоната кальция, образующегося при реакции 80 г оксида кальция, содержащего 10% примесей, с углекислым

Снежок

30

Для решения данной задачи, нам необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение массы оксида кальция без примесей.
Масса оксида кальция без примесей рассчитывается путем вычитания массы примесей из общей массы оксида кальция. Давайте найдем массу оксида кальция без примесей.

Масса примесей: 10% от 80 г = 0,1 × 80 г = 8 г.

Масса оксида кальция без примесей: 80 г - 8 г = 72 г.

Итак, масса оксида кальция без примесей составляет 72 г.

Шаг 2: Рассчет молярной массы оксида кальция и карбоната кальция.
Молярная масса используется для измерения массы вещества в единицах молей. Она выражается в г/моль.

Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет 56 г/моль.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет 100 г/моль.

Шаг 3: Определение моля оксида кальция.
Чтобы найти количество молей оксида кальция, мы делим его массу на молярную массу.

Моль оксида кальция = Масса оксида кальция / Молярная масса оксида кальция
Моль оксида кальция = 72 г / 56 г/моль = 1,285 моль

Шаг 4: Рассчитать количество молей карбоната кальция.
Согласно химическому уравнению реакции, каждый моль оксида кальция (CaO) реагирует с одним моль углекислого газа (CO2) и образует один моль карбоната кальция (CaCO3).

Таким образом, количество молей карбоната кальция будет таким же, как и количество молей оксида кальция, равное 1,285 моль.

Шаг 5: Рассчитать массу карбоната кальция.
Масса карбоната кальция рассчитывается путем умножения количества молей карбоната кальция на его молярную массу.

Масса карбоната кальция = Количество молей карбоната кальция × Молярная масса карбоната кальция
Масса карбоната кальция = 1,285 моль × 100 г/моль = 128,5 г

Ответ: Масса карбоната кальция, образующегося при реакции, составляет 128,5 г.