Какой объём газа будет получен при охлаждении до н. у. продуктов разложения 27,4 г перманганата аммония, если одним

Strekoza

31

Чтобы решить данную задачу, нам понадобятся некоторые данные и химические знания.

Во-первых, важно знать молярную массу перманганата аммония (NH4MnO4) - она равна 114,94 г/моль.

Прежде чем приступить к решению задачи, давайте разберемся в химическом уравнении реакции:

2 NH4MnO4 -> MnO2 + 2 H2O + N2 + 4 H2O

Из уравнения видно, что при разложении перманганата аммония образуются марганцевый оксид (MnO2), вода (H2O) и азот (N2). Нам необходимо найти объем газа, которым является азот.

Теперь к решению задачи. Мы должны найти число молей перманганата аммония, взяв массу данного вещества и поделив ее на молярную массу:

n = m/M = 27.4 г / 114.94 г/моль ≈ 0.238 моль (округляем до трех знаков после запятой)

Исходя из реакции, мы знаем, что мольный коэффициент азота (N2) равен 1, что означает, что образуется одна моль азота при разложении 2 молей перманганата аммония.

Теперь мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, чтобы найти объем азота. В данной задаче можно использовать нормальные условия температуры и давления (н. у. - 0 °C и 1 атм):

V = n * Vm

где V - объем азота, n - число молей азота, Vm - молярный объем (при нормальных условиях примерно равен 22.4 л/моль).

Теперь подставим наши значения и вычислим объем азота:

V = 0.238 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.3352 л (округляем до сотых)

Итак, при охлаждении до н. у. продуктов разложения 27,4 г перманганата аммония, объем газа (азота) составляет примерно 5.34 литра (округлено до сотых).